Hukum Dasar Kimia

1. Jhon Dalton Hukum ini menyatakan bahwa apabila dua unsur bereaksi membentuk dua atau lebih senyawa, maka perbandingan berat salah satu unsur yang bereaksi dengan berat tertentu dari unsur yang lain pada kedua senyawa selalu merupakan perbandingan bilangan bulat sederhana hukum Dalton merujuk kepada hukum tekanan parsial. ... Perbandingan massa oksigen mendekati 2:1,yang perbandingan bilangan bulat sederhana, mematuhi hukum perbandingan berganda.

2. Gay Lussac Hukum Gay-Lussac menyatakan bahwa tekanan dari suatu massa gas berbanding lurus dengan suhu mutlak gas, ketika volume dipertahankan konstan. Hukum Gay-Lussac adalah sangat mirip dengan hukum Charles, dengan satu-satunya perbedaan adalah jenis wadah. Wadah dalam percobaan hukum Charles adalah fleksibel sedangkan, dalam percobaan hukum Gay-Lussac sangat kaku. Bunyi Hukum GayLussac atau hukum perband ingan berganda adalah pada suhu dan tekanan tetap, volume gas-gas yang bereaksi dan volum gas-gas hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana.

3. Antonie Laurent Hukum kekekalan massa atau dikenal juga sebagai hukum Lomonosov-Lavoisier ad alah suatu hukum yang menyatakan massa dari suatu sistem tertutup akan konstan meskipun terjadi berbagai macam proses di dalam sistem tersebut (dalam sistem tertutup Massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama (tetap/konstan). Hukum Gay-Lussac dapat merujuk kepada salah satu dari dua hukum kimia yang dikemukakan oleh kimiawan Prancis Joseph Louis Gay-Lussac. Keduanya berhubungan dengan sifat-sifat gas.

4. Joseph Louis Dalam kimia, hukum perbandingan tetap atau hukum Proust (diambil dari nama kimiawan Prancis Joseph Proust) adalah hukum yang menyatakan bahwa suatu senyawa kimia terdiri dari unsur-unsur dengan perbandingan massa yang selalu tepat sama. Setiap senyawa tersusun dari unsur-unsur dengan perbandingan tetap