Online Mind Mapping and Brainstorming

Create your own awesome maps

Online Mind Mapping and Brainstorming

Even on the go

with our free apps for iPhone, iPad and Android

Get Started

Already have an account? Log In

ปฏิบัติการที่3 สมดุลเคมี by Mind Map: ปฏิบัติการที่3 สมดุลเคมี
0.0 stars - 0 reviews range from 0 to 5

ปฏิบัติการที่3 สมดุลเคมี

วัตถุประสงค์

1.เพื่อศึกษาลักษณะทั่วไปของ สถานะสมดุล 2.เพื่อศึกษาผลของความเข้มข้น และอุณหภูมิต่อสถานะสมดุล

หลักการ

การเปลี่ยนแปลงทางเคมีส่วนใหญ่จะเกิดขึ้นอย่างไม่สมบูรณ์ เนื่องจากเป็นการเปลี่ยนแปลงที่ย้อนกลับได้ ในขณะที่เกิดปฏิกิริยาอัตราการเกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้าจะลดลง และอัตราการเกิดปฏิกิริยาย้อนกลับจะสูงขึ้น เมื่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้าเท่ากับอัตราการเกิดปฏิกิริยาย้อนกลับจะเกิดสถานะสมดุล ซึ่งสมบัติทางกายภาพของระบบจะคงที่ แต่ระบบจะมีการเปลี่ยนแปลงเกิดขึ้นตลอดเวลา เรียกสถานะสมดุลนี้ว่า สมดุลไดนามิก โดยระบบจะเข้าสู่สมดุลเร็วหรือช้าจะขึ้นกับอัตราการเกิดปฏิกิริยา ปฏิกิริยาทั่วไป aA + bB <=> cC + dD ที่สถานะสมดุล Kc = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b เมื่อ Kc คือ ค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยาที่อุณหภูมิหนึ่ง [A],[B],[C]และ[D] คือ ความเข้มข้นของสารขณะสมดุล (หน่วยโมล/ลิตร)

อุปกรณ์และสารเคมี

หลอดทดลองขนาด10 และ20 ลบ.ซม.

ขวดรูปชมพู่ขนาด 150 ลูกบาศก์เซนติเมตร

บีกเกอร์ขนาด 50 ลูกบาศก์เซนติเมตร

กระบอกตวงขนาด 10 ลูกบาศก์เซนติเมตร

เทอร์โมมิเตอร์

กระดาษกรอง

CoCl2 . 6(H2O)

Co(NO3)2 .6(H2O)

สารละลาย 0.4M Co(NO3)2

สารละลาย 0.4M CoCl2

สารละลาย 0.4M Co(NO3)2 ในเอธานอล

เอธานอล

อะซิโตน

กรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น (conc.HCL)

วิธีทดลอง

ตอนที่1 สถานะสมดุล

ตอนที่2 ผลของความเข้มข้นต่อสถานะสมดุล

ตอนที่3 ผลของอุณหภูมิต่อภาวะสมดุล