Create your own awesome maps

Even on the go

with our free apps for iPhone, iPad and Android

Get Started

Already have an account?
Log In

ปฏิบัติการเคมีทั่วไป 2 เรื่องค่าคงที่ผลคูณการละลายและความสามารถในการละลายของแคลเซียมไฮดรอกไซด์ by Mind Map: ปฏิบัติการเคมีทั่วไป 2
เรื่องค่าคงที่ผลคูณการละลายและความสามารถในการละลายของแคลเซียมไฮดรอกไซด์
0.0 stars - 0 reviews range from 0 to 5

ปฏิบัติการเคมีทั่วไป 2 เรื่องค่าคงที่ผลคูณการละลายและความสามารถในการละลายของแคลเซียมไฮดรอกไซด์

บทนำ

สารละลายอิ่มตัวของสารประกอบไอออนิกใดๆที่ละลายน้ำได้น้อยจะเกิดการสมดุลระหว่าง เกลือส่วนที่ละลายซึ่งจะแตกตัวเป็นไอออนหมด กับที่อยู่ในรูปของของแข็งอยู่ในสารละลาย

ในสารละลายเกลือที่ละลายน้ำได้น้อยมีค่าเท่ากับผลคูณของความเข้มข้นของไอออน(หน่วยเป็น โมลต่อลิตร) แต่ละชนิดยกกำลังด้วย สปส.จำนวนโมลของไอออนนั้น

วัตถุประสงค์

1.เพื่อหาค่าคงที่ผลคูณการละลายของแคลเซียมไฮดรอกไซด์

New node

2.เพื่อศึกษาอิทธิพลของไอออนร่วมที่มีต่อสมดุลการละลายของแคลเซียมไฮดรอกไซด์

เครื่องมือและอุปกรณ์

1.ขวดรูปชมพู่

New node

2.บิวเรต

3.กรอยแก้วและกระดาษกรอง

4.ปิเปต

5.บีกเกอร์

6.กระบอกตวง

สารเคมี

1.สารละลายอิ่มตัวของแคลเซียมไฮดรอกไซด์ เตรียมโดยการละลายแคลเซียมไฮดรอกไซด์ 3 กรัม ในน้ำ 1 ลิตร

2.สารละลายกรดเกลือเจือจางความเข้มข้น .01 โมลต่อลิตร

3.สารละลายฟินอล์ฟธาลีน

4.ผงแคลเซียมคลอไรด์

การทดลอง

ตอนที่1

โดยการเติมผงแคลเซียมไฮดรอกไซด์ 3 กรัม ในน้ำ 1 ลิตร กวนแล้วตั้งทิ้งไว้ให้ตะกอนนอนก้น

ตอนที่2 การหาความสามารถในการละลายหรือการละลายได้ของแคลเซียมไฮดรอกไซด์และความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์ในสารละลายอิ่มตัวแคลเซียมไฮดรอกไซด์

บรรจุสารละลายมาตรฐานกรดเกลือลงในบิวเรต

ปิเปตสารละลายใสจากตอนที่1มาใส่ขวดรูปชมพู่2ใบๆละ5ลบ.ซม. เติมน้ำกลั่นขวดละ25ลบ.ซม.

เติมฟินอล์ฟธาลีนอินดิเคเตอร์ลงไป 1 หยด

ไทเทรตสารละลายแต่ละขวดด้วยสารละลายมาตรฐานกรดเกลือเจือจางที่เตรียมไว้แล้วในบิวเรต เมื่อถึงจุดยุติ สารละลายซึ่งเดิมมีสีชมพู จะเปลี่ยนเป็นสารละลายใส

บันทึกปริมาตรสารละลายมาตรฐานกรดเกลือที่ใช้ไทเทรตสารละลายในขวดรูปชมพู่แต่ละใบแล้วคำนวณหาความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์ในสารละลายอิ่มตัว

ตอนที่3

1.ปิเปตสารละลายที่กรองได้ในตอนที่1มา50ลบ.ซม.ใส่ในขวดชมพู่ เติมแคลเซียมคลอไรด์ลงไป 0.50 กรัม แกว่งขวดไปมา สังเกตผล จะมีตะกอนแวนลอยอยู่ จากนั้นกรองตะกอนเอาแต่ส่วนที่ใสออกมา

2.เปรียบเทียบความเข้มข้นของไอออนแต่ละชนิดเมื่อมีการเติมแคลเซียมคลอไรด์และเมื่อไม่มีการเติม