Create your own awesome maps

Even on the go

with our free apps for iPhone, iPad and Android

Get Started

Already have an account?
Log In

ปฏิบัติการที่ 3 เรื่อง สมดุลเคมี by Mind Map: ปฏิบัติการที่ 3 เรื่อง สมดุลเคมี
0.0 stars - 0 reviews range from 0 to 5

ปฏิบัติการที่ 3 เรื่อง สมดุลเคมี

วัตถุประสงค์

1.เพื่อศึกษาลักษณะทั่วไปของสถานะสมดุล

2.เพื่อศึกษาผลของความเข้มข้นและ อุณหภูมิต่อสถานะสมดุล

หลักการ

การเปลี่ยนแปลงทางเคมีส่วนใหญ่ไม่สมบูรณ์

เนื่องจากการเปลี่ยนแปลงที่ย้อนกลับได้

เมื่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้าเท่ากับอัตราการเกิดปฏิกิริยาย้อนกลับ จะเกิดสถานะสมดุล แต่ระบบไม่ได้หยุดนิ่ง ยังมีการเปลี่ยนแปลงเกิดขึ้นตลอดเวลา เรียกว่า สมดุลไดนามิก

หลักของเลอชาเตลิเยร์

ถ้ารบกวนระบบสมดุลของระบบ ระบบจะเสียสมดุลไปแล้วระบบจะปรับตัวเข้าสู่สถานะสมดุลใหม่อีกครั้ง โดยเกิดการเปลี่ยนแปลงในทิศทางที่ทำให้การรบกวนลดลง

ในการศึกษาผลของความเข้มข้น และอุณหภูมิที่มีต่อสถานะสมดุลนั้น

ทำได้โดยนำโคบอลต์(II)ไอออน ซึ่งเมื่อยู่ในน้ำจะอยู่ในรูปของไอออนเชิงซ้อน เป็นสารละลายสีชมพู แต่ถ้ามีคลอไรด์ไอออนอยู่ด้วย คลอไรด์ไอออนจะเข้าแทนที่โมเลกุลของน้ำ ทำให้เกิดสารไอออนเชิงซ้อนที่มีสีน้ำเงิน

อุปกรณ์และสารเคมี

1.หลอดทดลอง

2.ขวดรูปชมพู่

3.บีกเกอร์

4.กระบอกตวง

5.เทอร์โมมิเตอร์

6.กระดาษกรอง

7. CoCl2 . 6H2O

8. Co(NO3)2 . 6H2O

9. 0.4 M CoCl2

10. 0.4 M Co(NO3)2

11. 0.4 M Co(NO3)2 ในเอธานอล

12. เอธานอล

13. อะซิโทน

14. กรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น

วิธีการทดลอง

สถานะสมดุล

1. บันทึกสีของ CoCl2 . 6H2Oและ Co(NO3)2 .6H2O ที่อยู่ในรูปของแข็ง

2.นำหลอดทดลองมา 2 หลอด เติมCoCl2 .6H2O 2-3 ผลึก และเติมCo(NO3)2 .6H2o 2-3ผลึก อย่างละหลอด และเตมน้ำกลั่นหลอดละ 1 ลบ.ซม. สังเกตสีและบันทึกผล

3.ทำเช่นเดรยวกับข้อ 2 แต่เปลี่ยนเป็นเอธานอล และอะซิโทน และบันทึกผล

ผลของความเข้มข้นต่อสถานะสมดุล

1.นำ 0.4 M Co(NO3)2 ในน้ำมา 2.5 ลบ.ซม. ใส่ขวดรูปชมพู่ขนาด 150 ลบ.ซม. เติม กรดไฮโดรคลอริก เข้มข้นลงไปครั้งละ 20 หยด และบันทึกผลการทดลอง

2. นำสารละลายจากข้อ 1 มาเติมน้ำกลั่นครั้งละ 2 ลบ.ซม. 3 ครั้ง สังเกตสี และบันทึกผล

3. ทำเช่นเดียวกับข้อ1 และข้อ2 โดยใช้ 0.4 M Co(NO3)2 ในเอธานอล 2.5 ลบ.ซม. แทน เเต่เติมกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้นลงไปครั้งละ 0.1 ลบ.ซม. และบันทึกผล

4. เปรียบเทียบปริมาณของคลอไรด์ที่ต้องการใช้ในการทำให้สารละลายเกิดสีน้ำเงินในสารละลายที่มีแอลกอฮอล์เป็นตัวทำละลายกับสารละลายที่มีน้ำเป็นตัวทำละลาย

ผลของอุณหภูมิต่อภาวะสมดุล

1.นำสารละลาย 0.4 M Cocl2 มา2.5 ลบ.ซม.ใส่ขวดรูปชมพู่ขนาด 150 ลบ.ซม. เติมกรดHCl เข้มข้นลงไป 30 หยด เขย่า สารละลายที่ได้จะเป็นสีม่วง

2. แบ่งสารละลายสีม่วงเป็น 3 หลอด, หลอดที่1 นำไปแช่ในน้ำแข็ง, หลอดที่2 นำไปแช่ในน้ำร้อน อุณหภูมิประมาณ 80-90 องศาเซลเซียส, หลอดที่3 วางไว้ที่อุณหภูมิห้อง, บันทึกผลการเปลี่ยนแปลง