Ligação química covalente

1. Polaridade das ligações covalentes

1.1. Ligação covalente apolar = não tem diferença de polaridade ou eletronegatividade entre átomos

1.1.1. Ex: H2

1.2. Ligação covalente polar = tem diferença de polaridade ou eletronegatividade entre átomos

1.2.1. Ex: HCl

2. Propriedades dos compostos moleculares

2.1. Ligações com um determinado números de átomos

2.2. Pontos de fusão e ebulição são inferiores que em ligações iônicas

2.3. Não conduzem eletricidade

2.4. Solúveis em água

2.5. Polares

3. Propriedades dos compostos covalentes

3.1. Ligações com um indeterminado número de átomos

3.2. São sólidos no ambiente

3.3. Pontos de fusão e ebulição são elevados

3.4. São isolantes

3.5. Insolúveis em água

3.6. Apolares

4. Ligações covalentes

4.1. pela perda, ganho ou simplesmente o compartilhamento de elétrons presentes na camada de valência

4.1.1. Ex: Formação da molécula de água

4.1.2. Ex: Formação da molécula de gás hidrogênio

4.2. Átomos devolvidos formam um par compartilhado

4.2.1. entre não metais e não metais, não metais e hidrogênio