1. Óxidos
1.1. Un óxido es la combinación de cualquier elemento con el oxígeno. Todos reciben la denominación óxido de, salvo el compuesto con hidrógeno, que se llama agua. Para formular los óxidos, escribimos en primer lugar el elemento del que se desea formular el óxido, con el subíndice 2 y a continuación el símbolo del oxígeno, que llevará como subíndice la valencia del elemento. Si la valencia es par, se simplifican ambos subíndices y no se escribe el subíndice 1:
1.1.1. EJEMPLOS||
1.1.1.1. 1- Óxido de sodio Na2O. Está compuesto por dos átomos de sodio y uno de oxígeno. 2- Óxido de aluminio Al2O3. Lo forman dos átomos de aluminio y tres de oxígeno. 3- Sal común NaCl. Contiene la misma cantidad de cloro y sodio. Se la denomina cloruro de sodio. 4- Hidruro de sodio NaH. Está compuesto de un átomo de sodio y uno de hidrógeno. 5- Hidruro de calcio CaH2. Lo componen un átomo de calcio y dos de hidrógeno.
2. Peróxidos y superóxidos
2.1. Un peróxido es la combinación de un metal o el hidrógeno con el grupo peróxido (O2-2). Si la valencia es par, se simplifican ambos subíndices y no se escribe el subíndice 1.
2.1.1. Un superóxido o hiperóxido es la combinación de un metal con el grupo O2-1.
2.1.1.1. EJEMPLOS
2.1.1.1.1. 1. H2O2: peróxido de hidrógeno (agua oxigenada)
2.1.1.1.2. 2. Li2O2: peróxido lítico
2.1.1.1.3. 3. Cs2O2: peróxido césico
2.1.1.1.4. 4. Ag2O2: peróxido argéntico
2.1.1.1.5. 5.MgO2: peróxido magnésico
3. Hidruros metálicos
3.1. Los hidruros metálicos resultan de la combinación del hidrógeno con un metal. El hidrógeno actúa con estado de oxidación -1. Se formulan escribiendo en primer lugar el símbolo del metal correspondiente y después el símbolo del hidrógeno, que llevará como subíndice la valencia del metal:
3.1.1. EJEMPLOS
3.1.1.1. Ejemplos de hidruros
3.1.1.2. Hidruro sódico (NaH)
3.1.1.3. Fosfina (PH3)
3.1.1.4. Hidruro bárico (BaH2)
3.1.1.5. Bismutina (Bi2S3)
3.1.1.6. Hidruro permangánico (MnH7)
3.1.1.7. Amoniaco (NH3)
4. Sales binarias (metal-no metal)
4.1. Las sales binarias son combinaciones de un metal con un no metal o dos no metales entre sí. En los compuestos de un metal y un no metal, el no metal actúa siempre con su estado de oxidación negativo. Para formularlos, se escribe en primer lugar el símbolo químico del metal, a continuación el del no metal y se intercambian las valencias. Si ambas valencias son divisibles por el mismo número, se realiza la división y se coloca el cociente:
4.1.1. EJEMPLOS
4.1.1.1. NaCl: Cloruro de sodio. Es conocida como sal común o sal de mesa. ...
4.1.1.2. FeCl3: Tricloruro de hierro. ...
4.1.1.3. CoS: Sulfuro de cobalto. ...
4.1.1.4. PbS2: Disulfuro de plomo. ...
4.1.1.5. CoSO4: Sulfato cobaltoso. ...