aprende de las fuentes

1. cetonas y aldehidos

1.1. se encuentran en naturaleza y industria quimica

1.2. En la industria química en grandes cantidades para utilizarlas como disolventes y materias

1.3. En la naturaleza, una buena parte de las sustancias necesarias para los organismos vivos son los aldehídos o cetonas

2. nomenclatura

2.1. se puede usar el sistema IUPAC.

2.2. primero se debe encontrar la cadena hidrocarbonada más larga que contenga

2.3. La terminación -o de los hidrocarburos se reemplaza por -al para indicar un aldehído.

2.4. Las cetonas se denominan cambiando la terminación -o de la cadena carbonada lineal más larga

3. propiedades fisicas

3.1. Punto de ebullición:temperatura de ebullición mayor que hidrocarburos del mismo peso molecular, pero menor que el de los alcoholes y ácidos

3.2. solubilidad: aumenta el tamaño de las moleculas disminuye la solubilidad de los compuestos

3.3. estado fisico:bajo peso molecular (gases), peso molecular intermedio (líquidos) y compuesto pesados (sólidos)

4. definición

4.1. Los aldehídos y las cetonas son funciones en segundo grado de oxidación.

4.2. un átomo de carbono unido a un átomo de oxigeno por un doble enlace- sencuentra en compuestos llamados aldehídos y cetonas.

4.3. En los aldehídos. El grupo carbonilo se une a un átomo de hidrógeno y a un radical Alquilo,

4.4. En las cetonas, el carbonilo está unido a dos radicales que pueden ser iguales, diferentes, alquílicos. La fórmula abreviada de una cetona es RCOR.

5. ejemplos

5.1. aldehido

5.2. HCHO Metanal Formaldehído

5.3. cetona

5.4. CH3COC2CH5 Butanona Metiletilcetona

6. propiedades quimicas

6.1. Reacciones de adición nucleofílíca

6.2. Reducción o hidrogenación catalítica

6.3. Reacciones de sustitución halogenada

6.4. Reacciones de condensación aldólica

6.5.  Reacciones de oxidación.

6.6.  Aplicaciones de Aldehídos y Cetonas