CONCENTRAÇÃO E DILUIÇÃO

1. Fórmulas utilizadas na diluição - Cálculo do volume final da solução: O volume da solução final em uma diluição em que há adição de solvente é calculado pela seguinte expressão: Vf = Vi + Va Vf = volume da solução final Vi = volume da solução inicial Va= volume de solvente que foi adicionado Se houver a retirada de solvente em uma diluição, o volume final será calculado pela seguinte expressão: Vf = Vi - Ve Ve = volume de solvente evaporado.

2. Oque é? A diluição é um procedimento laboratorial, industrial ou doméstico no qual um determinado volume de solvente (puro) é adicionado ou retirado (por meio de evaporação) de uma solução preexistente

3. Princípios da diluição: O volume final da solução, quando há adição de solvente, é sempre maior que o volume inicial;

4. - O volume final da solução, quando há retirada de solvente, é sempre menor que o volume inicial;

5. - A massa do soluto nunca é alterada durante a diluição de uma solução;

6. - O número de mol do soluto nunca é alterado durante a diluição de uma solução;

7. Quando há adição de solvente a uma diluição, a concentração da solução final é sempre menor que a concentração da solução inicial;

8. Quando há retirada de solvente em uma diluição, a concentração da solução final é sempre maior que a concentração da solução inicial.

9. - Cálculo da concentração comum: A concentração da solução final, após uma diluição, pode ser calculada da seguinte forma: Ci.Vi = Cf.Vf Ci= concentração comum da solução inicial Vi = volume da solução inicial Cf = molaridade ou concentração em mol/L da solução final Vf= volume da solução final

10. - Cálculo da molaridade ou concentração em mol/L: A molaridade da solução final, após uma diluição, pode ser calculada pela seguinte expressão: Mi.Vi = Mf.Vf Mi= molaridade ou concentração em mol/L da solução inicial Vi = volume da solução inicial Mf = molaridade ou concentração em mol/L da solução final Vf= volume da solução final

11. Cálculo do título em massa: O título da solução final, após uma diluição, pode ser calculado pela seguinte expressão: Ti.mi = Tf.mf Ti= título da solução inicial mi = massa da solução inicial Tf = título da solução final mf= massa da solução final Como o título também pode ser calculado em forma de porcentagem e, em soluções aquosas, a massa tende a ter o mesmo valor do volume, podemos utilizar a seguinte expressão matemática: Pi.Vi = Pf.Vf Pi= porcentagem da solução inicial Vi = volume da solução inicial Pf = porcentagem da solução final Vf= volume da solução final

12. TIPOS DE FORMA DE CALCULAR CONCENTRAÇÃO Concentração comum ou concentração em massa (C): Relaciona a quantidade de massa do soluto presente em um determinado volume da solução. Sua unidade no SI é gramas por litro (g/L): C = m1 V

13. Oque é? Concentração de soluções químicas refere-se à quantidade de soluto que existe em uma quantidade padrão de solução ou em uma quantidade padrão de solvente.”

14. Concentração em quantidade de matéria ou concentração em mol/L (M): É também conhecida por concentração molar e por molaridade. Relaciona a quantidade de matéria (mol) do soluto presente em um determinado volume da solução. Sua unidade no SI é mol por litro (mol/L): M = n1 ou M =_m1_ V M1 . V

15. Concentração em quantidade de matéria ou concentração em mol/L (M): É também conhecida por concentração molar e por molaridade. Relaciona a quantidade de matéria (mol) do soluto presente em um determinado volume da solução. Sua unidade no SI é mol por litro (mol/L): M = n1 ou M =_m1_ V M1 . V

16. Título ou porcentagem em massa (τ): Relaciona a massa do soluto e a massa da solução. Não possui unidade ou fala-se em termos de porcentagem: τ = m1 ou τ = __m1__ m m1 + m2

17. Quando queremos indicar a porcentagem em massa, basta multiplicar o resultado obtido por 100%. Um exemplo é o soro fisiológico mostrado abaixo, que é uma solução de água destilada com NaCl. Assim, quando vemos em seus rótulos a porcentagem em massa igual a 0,9%, isso significa que 100g da solução contêm 0,9 grama de NaCl. Dessa forma, podemos concluir que seu título é igual a 0,009.

18. Existe também o título em volume que relaciona o volume do soluto e o volume da solução: τv= V1 V

19. Partes por milhão (ppm): Indica quantas partes de soluto (em massa ou em volume) existem em um milhão (1 000 000 ou 106) de partes da solução (também em massa ou em volume). 1 ppm = _1 parte do soluto_ 106 partes de solução

20. Molalidade (W): relaciona a quantidade de matéria de um soluto (mols) pela massa em quilogramas do solvente: W = n1 m2

21. No dia a dia Dependendo da quantidade de soluto e de solvente presente na solução, costumamos dizer que ela é fraca ou forte, indicando a sua saturação. Por exemplo, quando preparamos um suco dissolvendo o pó na água, se colocarmos pouco pó e bebermos, poderemos dizer que o suco está fraco (diluído). Mas se conseguirmos dissolver uma quantidade muito grande de pó na água, diremos que o suco está forte (concentrado).