1. EL AGUA PRINCIPAL DISOLVENTE BIOLÓGICO.
1.1. El Agua es un Dipolo. Debido al átomo de Oxígeno con carga negativa y los dos átomos de Hidrógeno con una carga parcial positiva.
1.1.1. Por las interacciones débiles que tiene el agua gracias a los puentes de hidrógeno se pueden disolver muchas moléculas biológicas.
1.2. Química de los Ácidos y de las Bases.
1.2.1. Base.
1.2.1.1. Sustancia con un par de electrones disponibles para formar un enlace covalente dativo.
1.2.2. Ácido.
1.2.2.1. Molécula en la que existe un átomo capaz de aceptar un par de electrones ya que posee un orbital externo libre.
1.3. PH
1.3.1. La ácidez de una solución se mide por la concentración de iones hidronio o protones que presenta.
1.4. Soluciones Tampón
1.4.1. Los tampones son sistemas acuosos que tienden a amortiguar los cambios que se producen en el pH, cuando se cantidades pequeñas de ácido o base.
1.4.2. Los sistemas tampón están constituidos por un ácido o base débil y su base conjugada.
2. REACCIONES QUÍMICAS EN LA CÉLULA.
2.1. Equilibrio de una Reacción Química.
2.1.1. Cuando la velocidad de reacción que va hacia delante (formación de producto) y la velocidad de la reacción marcha atrás (formación de reactivo) se igualan, alcanza el equilibrio.
2.1.2. Si la reacción es espontánea es porque está alejada del equilibrio.
2.1.2.1. Si la reacción está en equilibrio, no se moverá, no habrá cambio y la reacción tendrá la misma energía en el estado inicial que en el final.
2.2. Reactividad de las Moléculas Biológicas.
2.2.1. La presencia de grupos funcionales en las biomoléculas proporcionan sitios reactivos, donde las moléculas se unirán, reaccionarán o se transformarán.
2.2.1.1. CENTROS NUCLEÓFILOS.
2.2.1.1.1. Grupos ricos en electrones y pueden tener carga negativa, pares de electrones no enlazantes o poseer una densidad electrónica de doble enlace.
2.2.1.2. CENTROS ELECTRÓFILOS.
2.2.1.2.1. Atracción por cargas negativas, ricas en electrones.
3. CONTEXTO CELULAR.
3.1. 1er Nivel- Monómero.
3.1.1. Aminoácido.
3.1.2. Nuclótido.
3.2. 2do Nivel- Macromoléculas.
3.2.1. Proteína.
3.2.2. Ácido Nucleico.
3.2.3. Proteínas Globulares y RNA
3.3. 3er Nivel- Complejos Macromoleculares.
4. BIBLIOGRAFÍA
4.1. 1. Bioquímica Conceptos Esenciales - Feduchi, Blasco, Romero, Yáñez | booksmedicos [Internet]. 2013 [citado 1 de julio de 2020]. Disponible en: Bioquímica Conceptos Esenciales - Feduchi, Blasco, Romero, Yáñez | booksmedicos
5. FUNDAMENTOS QUÍMICOS.
5.1. La materia está constituida por átomos y se subdivide por subpartículas: Electrón, protón y neutron.
5.1.1. Si el átomo gana electrones su carga es negativa y formará aniones.
5.1.2. Si el átomo pierde electrones su carga es positiva y formará cationes.
5.2. Orden de los elementos en la Tabla Periódica.
5.2.1. El orden de los elementos en la tabla periódica se determina por dos ejes.
5.2.1.1. ~Horizontal son los períodos.
5.2.1.2. ~Vertical son los grupos
5.2.2. Los elementos se ordenan en un período, de izquierda a derecha según aumenta el número de protones.
5.2.3. El último elemento de cada período tiene completo su último nivel de energía y se denomina gas noble.
5.3. Formación de Moléculas
5.3.1. Los átomos tienden a asociarse formando moléculas.
5.3.1.1. REGLA DEL OCTETO. Se basa en el comportamiento de los gases nobles.
5.3.1.2. TETRAVALENCIA DEL CARBONO. Un elemento químico tiende a unirse con cuatro enlaces covalentes.
5.3.1.3. ENLACE COVALENTE COORDINADO. Cada electrón del par de electrones compartido lo aporta uno de los átomos que participa en el enlace.
5.4. Polaridad y enlaces polares.
5.4.1. Para la formación de un dipolo dos cargas de signo opuesto son separadas por una distancia determinada.
5.5. Interacciones Débiles.
5.5.1. Puentes de Hidrógeno.
5.5.1.1. Se necesita un átomo de hidrógeno unido covalentemente a un átomo electronegativo y será atraído por otro átomo electronegativo.
5.5.2. Enlace Iónico o Puente Salino.
5.5.2.1. Los iones Sodio, Potasio, Cloro establecen entre sí interacciones de tipo electrostático.
5.5.3. Fuerzas de Van der Waals.
5.5.3.1. Mantienen unidas temporalmente átomos o moléculas no polares.
5.5.4. Interacción Hidrofóbica.
5.5.4.1. Se darán entre moléculas y grupos funcionales no polares, ya que no presentan naturaleza electrostática.