Ligações intermoleculares

1. A maioria dos metais são sólidos à temperatura ambiente por causa da ligação metálica

2. As substâncias que têm ligações covalentes podem ser, em temperatura ambiente, sólidas, liquidas ou gasosas. Isto mostra que as interações entre estas moléculas podem ser maiores ou menores

3. - Pontes de hidrogênio ou ligações de hidrogênio; - Forças dipolo-dipolo, dipolo-permanente ou dipolar; - Forças de London, Forças de Van der Waals ou dipolo-induzido

4. Existem três tipos de interações intermoleculares. Elas servem somente para as substâncias que possuem ligações covalentes.

5. De acordo com Van der Waals, as moléculas podem interagir de forma diferente umas com as outras. Essas interações diferentes exercem uma grande influência sobre o ponto de fusão (PF) e ebulição (PE) das substâncias. Assim, a intensidade em que as moléculas interagem define o seu estado físico (sólido, líquido ou gasoso)

6. É o tipo de força que ocorre entre moléculas apolares, ou seja, moléculas que não apresentam polos (positivo e negativo), pois os elétrons estão distribuídos de forma uniforme em sua eletrosfera.

7. Os sólidos iônicos estão unidos por causa da forte atração entre seus íons cátions e seus íons ânions.

8. Esta interação intermolecular pode ser chamada também de ligações de hidrogênio. É realizada sempre entre o hidrogênio e um átomo mais eletronegativo, como flúor, oxigênio e nitrogênio.

9. É característico em moléculas polares. Podem ser encontradas no estado sólido e liquido. É a ligação mais forte de todas, devido à alta eletropositividade do hidrogênio e à alta eletronegatividade do flúor, oxigênio e nitrogênio. De um lado, um átomo muito positivo e, do outro, um átomo muito negativo. Isto faz com que a atração entre estes átomos seja muito forte. Por isso, em geral são sólidos ou líquidos. Exemplos: H2O, HF, NH3

9.1. Novo Tópico

10. Emilly Negreiros Maia. 3 série. Fundação Bahiana de Engenharia