1. Ligações Intramoleculares
1.1. Ligação Iônica: Força que mantem os íons unidos quando um átomo cede definitivamente um ou mais elétrons para outro átomo.
1.1.1. Ligação Metálica: Força causada por uma “nuvem” ou “mar” de elétrons livres, que mantém unidos átomos de um mesmo metal.
1.1.1.1. Ligação covalente: União entre átomos estabelecida por pares de elétrons (compartilhamento).
1.2. são aquelas que predominam interações elétricas, pela presença de cátion e ânion, com doação de eletrons por parte do cátion e recebimento de eletrons por parte de ânions
2. Os compostos moleculares se encontram à temperatura ambiente nos três estados físicos: sólido, líquido e gasoso e essa ocorrência é explicada pela diferença na interação entre as moléculas.
3. Forças intermoleculares
3.1. Forças intermoleculares são as formas como as moléculas dos compostos (polares ou apolares) formados por ligações covalentes interagem ente si.
3.1.1. Tipos:
3.1.2. Forças de London ou dipolo-induzido É o tipo de força que ocorre entre moléculas apolares, ou seja, moléculas que não apresentam polos (positivo e negativo), pois os elétrons estão distribuídos de forma uniforme em sua eletrosfera.
3.1.3. Força dipolo permanente ou dipolo-dipolo É um tipo de força intermolecular que ocorre entre moléculas polares (com exceção daquelas que apresentam o elemento hidrogênio ligado diretamente a flúor, oxigênio ou nitrogênio).
3.1.4. Ligações de hidrogênio É um tipo de força intermolecular que também ocorre em moléculas polares, mas apenas se o átomo de hidrogênio estiver ligado diretamente a um dos três elementos químicos (Flúor, Oxigênio e Nitrogênio) mais eletronegativos da Tabela Periódica.