سرعة التفاعلات الكيميائية

1. نظرية التصادم وسرعة التفاعل الكيميائي

1.1. سرعة التفاعل الكيميائي هي التغير في تركيز المواد المتفاعلة أم الناتجة في وحدة الزمن

1.1.1. تقاس بوحدة mol/L*s

1.1.2. معادلة متوسط سرعة التفاعل Rate=-التغير في تركيز المتفاعلات مقسومًا على التغير في الزمن

1.2. نظرية التصادم تنص على وجوب تصادم الذرات والأيونات والجزيئات ببعضها بعض لكي يتم التفاعل.

1.2.1. لايؤدي كل تصادم إلى حدوث التفاعل وإنما هناك شروط لكي يكون التصادم مثمرًا

1.2.2. يجب أن تتصادم المواد المتفاعلة في الاتجاه الصحيح

1.2.2.1. يجب أن ترتبط ذرة الكربون من جزيء CO مع ذرة أكسجين من جزيء NO2، لذا يجب أن تتلامس ذرة كربون مع ذرة أكسجين في لحظة التصادم

1.2.3. يجب أن تتصادم المواد المتفاعلة بطاقة كافية لتكوين المعقد المنشط. وتسمى هذه طاقة التنشيط Ea

1.2.3.1. المعقد المنشط هو حالة انتقالية غير مستقرة من تجمع الذرات يحدث خلالها تكسير الروابط وتكوين روابط جديدة

1.2.3.2. عندما تكون Ea عالية يعني أن هناك عددًا قليلًا من الاصطدامات له طاقة كافية لتكوين المعقد المنشط ولذا تكون سرعة التفاعل بطيئة والعكس صحيح.

2. قوانين سرعة التفاعل الكيميائي

2.1. يعبر قانون سرعة التفاعل الكيميائي عن العلاقة بين سرعة التفاعل الكيميائي وتركيز الموادالمتفاعلة.

2.2. تساوي حاصل ضرب كمية ثابتة في تركيز المادة المتفاعلة R=k[A] ويطبق على التفاعلات من الرتبة الأولى أي أن A مرفوعة للأس 1

2.2.1. ثابت سرعة التفاعل هي قيمة عددية ثابتة تربط بين تركيز المتفاعلات بسرعة التفاعل عند درجة حرارة معينة ويتغير بتغير درجة الحرارة.

2.3. القانون العام لسرعة التفاعل

2.3.1. قانون سرعة التفاعل

2.3.2. تحدد رتبة التفاعل من خلال مقارنة السرعات الابتدائية للتفاعل بتغير تركيز المواد المتفاعلة