Uniones Químicas

1. Compuestos Iónicos

1.1. Formado por dos sustancias con una diferencia significativa en sus electronegatividades.​​ Se forma cuando los metales se unen con los no metales.​ Se forma cuando un átomo de baja afinidad electrónica cede electrones, convirtiéndose en anión, mientras otro átomo gana esos electrones, dada su alta afinidad por los mismos, convirtiéndose en catión.

2. Compuestos Metálicos

2.1. El enlace metálico se produce cuando se combinan metales entre sí. Los átomos de los metales necesitan ceder electrones para alcanzar la configuración de un gas noble. En este caso, los metales pierden los electrones de valencia y se forma una nube de electrones entre los núcleos positivos.

3. METALES

3.1. Al juntarse 2 o más de estos, o uno y más metales, con algunos *elementos no metálicos se forma una mezcla homogénea llamada aleación.

3.2. Elementos

3.2.1. Se encuentran en la tabla periódica. El período designa cada uno de los renglones horizontales y el grupo los verticales.

4. En un gas monoatómico los átomos no están unidos entre sí, lo que impide que se formen moléculas o uniones químicas

5. Compuestos Covalentes

5.1. Un enlace covalente se forma cuando dos átomos no metálicos comparten uno o más pares de electrones. La condición para que el enlace tenga un elevado carácter covalente es que la diferencia de electronegatividad entre ambos átomos sea cero o muy pequeña

6. MODELO ATÓMICO DE BOHR

6.1. En este modelo, que explica la distribución electrónica de un átomo, los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo, ocupando la órbita de menor energía posible, o la órbita más cercana posible al núcleo. El electromagnetismo clásico predecía que una partícula cargada moviéndose de forma circular emitiría energía por lo que los electrones deberían colapsar sobre el núcleo en breves instantes de tiempo.