الجدول الدوري والتدرج في خواص العناصر. (1)

1. تدرج خواص العناصر

1.1. نصف قطر الذرة

1.1.1. يتناقص عند الانتقال من اليسار الى اليمين ويزداد عند الانتقال من الاعلى إلى الاسفل

1.1.2. لماذا يتناقص عند الانتقال من اليسار الى اليمين بسبب زيادة الشحنة الموجبة وبقاء مستويات الطاقة الرئيسية في الدورة ثابتًا

1.1.3. لماذا يزداد عند الانتقال من الاعلى الى الاسفل لان يبقى عدد إلكترونات التكافؤ ثابتاً ويزداد بعد إلكترونات التكافؤ عن النواة

1.1.4. الأيون هو ذرة او مجموعة ذرية لها الشحنة موجبة او سالبة

1.2. طاقة التأين

1.2.1. هي الطاقة الازمة لانتزاع إلكترون من ذرة عنصر في حالة غازية

1.2.2. عناصر الطاقة تأينها عاليه تميل لتكوين ايون سالب والتى طاقة تأينها منخفض تميل لتكون ايون موجب

1.3. الكهروسالبية

1.3.1. مدى قابلية ذرات العنصر على جذب الإلكترونات في الرابطة الكيميائية

1.3.2. تقل عند الانتقال الى اسفل المجموعة وتزداد عند الانتقال من اليسار الى اليمين

1.3.3. أعلى كهروسالبية الفلور واقلها السيزيوم والفرانسيوم

1.4. القاعدة الثمانية

1.4.1. تنص على ‏أن الذرة تكتسب الألكترونات أو تخسرها ‏أو تشارك بها ‏لتحصل.على ثمانية إلكترونات تكافؤ في مستوى طاقتها الاخير

1.4.2. لاتشمل العناصر الدوره الاولى لأنها تحتاج الى إلكترون فقط

1.4.3. تكمن فائدة هذه القاعده في تحديد نوع الأيون الذي ينتجه العنصر ‏فالعناصر ‏التي تقع على الجانب الأيمن من الجدول الدوري تكتسب عادة الكترونات فتنتك أيونات سالبة وبطريقة مشابهة تفقد العناصر التى على الجانب. الأيمن من الجدول الدوري لتنتج ايونات. موجبة

2. تصنيف العناصر

2.1. عناصر الفئات

2.1.1. المجموعه ١و٢ فئة s

2.1.2. المجموعة من ٣-١٢ فئة d

2.1.3. المجموعة من ١٣-١٨ فئة p

2.1.4. مجموعة الانثنيدات والاكتنيدات فئةf

3. إلكترونات التكافؤ والدورة

3.1. العناصر الممثلة

3.1.1. المجموعة الاولى عند توزيع عناصرها إلكترونيًا ستلاحظ وجود إلكترون واحد في مستوىs1

3.1.2. المجموعة الثانية عند توزيع عناصرها إلكترونيًا ستلاحظ وجود إلكترونيًا في المستوى الثاني

3.1.3. المجموعة ١٣-١٨ عند توزيع عناصرها إلكترونيا ستلاحظ أن عدد إلكترونات التكافؤ =رقم الاحاد في المجموعه الموجوده فيها

4. تطور الجدول الدوري الحديث

4.1. تطور الجدول الدوري

4.1.1. مساهمات في تصنيف العناصر

4.1.1.1. جون نيولاندز

4.1.1.1.1. رتب العناصر تصاعدياً وفق الكتل الذرية ولاحظ تكرار خواص العناصرلكل ثمانية عناصر

4.1.1.2. لوثر ماير

4.1.1.2.1. اثبت وجود علاقه بين الكتل الذريه وخواص العناصر ورتب العناصر تصاعديًا وفق الكتل الذرية

4.1.1.3. دمنتري مندليف

4.1.1.3.1. اثبت وجود علاقة بين الكتل الذرية وخواص العناصر ورتب العناصر تصاعدياً وفق الكتل الذريه تنبأ بوجود عناصر غير مكتشفه

4.1.1.4. هنري موزلي

4.1.1.4.1. اكتشف ان العناصر تحتوي على عدد فريد من البروتونات سماها العدد الذري و رتب العناصر تصاعدي وفق العدد الذري

4.2. الجدول الدوري الحديث

4.2.1. يتكون من

4.2.1.1. مجموعات

4.2.1.1.1. هي الاعمده الراسية وعددها ١٨مجموعه

4.2.1.2. دورات

4.2.1.2.1. هي الصفوف الافقية وعددها٧دورات

4.2.2. تقسيم الجدول الدوري

4.2.2.1. عناصر ممثلة

4.2.2.1.1. هي المجموعة ١و٢و١٣-١٨ تتمثل في الخصائص الفيزيائية و الكيميائية

4.2.2.2. عناصر انتقالية

4.2.2.2.1. هي من المجموعه ٣الى ١٢ وتنقسم الى

4.2.3. تسميات

4.2.3.1. تسمى مجموعة١٧ بالهالوجينات

4.2.3.2. تسمى المجموعة١٨ بالغازات النبيلة