TEORI KINETIK GAS

1. 3. Hukum Charles

1.1. Dinyatakan dengan;

1.2. V/t=K

1.3. V= Volume

1.4. t= Temeratur

1.5. K= Bilangan konstan

2. 2. Hukum Boyle

2.1. Persamaannya dinyatakan dengan:

2.1.1. Hukum Boyle menyatakan bahwa tekanan dan volume suatu gas. Jika salah satu besaran dinaikan maka besaran yang lain akan menurun selama temperatur dan banyaknya mol juga.

2.2. PV+K

2.3. P= Tekanan Gas

2.4. V= Volume

2.5. K= Bilangan Konstan

3. 1. Hukum Avogadro

3.1. Hukum Avogadro menyatakan bahwa volume suatu gas sebanding dengan jumlah moleku atom gas tersebut

3.2. Persamaannya dinyatakan dengan:

3.3. V/N=K

3.4. V= Volume gas

3.5. n= Banyaknya mol atom

3.6. k= Bilangan konstan

4. B. Energi Termal

5. 4. Hukum Tekanan Gas

5.1. Hukum Lussac menyatakan bahwa besarnya temperatur dan tekanan suatu gas sangat berhubungan.

5.2. Dinyatakan dengan:

5.3. PV/t = K

5.3.1. Karena K merupakan besarn yang mempunyai nilai konstan, mka persamma diatas dapat dinyatakan dengan:

5.4. P1 V1/T1 = P2 V2/T2

6. A. Asumsi Yang Dipakai Pada Teori Kinetik

6.1. 1. Gas terbentuk dari molekul-molekul gas yang bergerak secara konstan dan acak molekul bergerak secara lurus hingga bertabrakan dengan molekul lainnya.

6.2. 2. tidak terdapat gaya molekular yang bekerja

6.3. 3. Tekanan gas disebabkan karena tubrukan molekul gas

6.4. 4. Waktu terjadinya tubrukan di abaikan dibandingkan dengan waktu antar tubrukan

7. Teori Kinetik Gas menjelaskan mengenai sifat sifat gas ideal secara teoritis. Berdasarkan teori kinetik gas, gas terbentuk dari molekul-molekul yang bergerak secara acak dengan arah gerak konstan. Molekul gas bergerak dengan kecepatan tinggi dan salin bertubrukan dengan moleku lainnya dan juga dengan dinding secara terus-menerus

8. CONTOH SOAL

8.1. kamu sedang mengadakan sebuah pesta ulang tahun dan menginginkan sebuah ruangan agar diisi dengan sebuah balon helium yang besar. Temperatur ruangan sebesar 24"Celcius, balon diisi dengan gas helium dan memiliki volume sebesar 0,24 m3 serta tekanan didalamnya sebesar 0,038 atm. Berapa besar tekanan ahir balon besar tersbut hingga menempati ruangan sebesar 0,4 m3?

8.1.1. Pembahasan :

8.1.2. Diketahui dari soal bahwa temperatur ruangan konstan, sehingga kita dapat menngunakan Hukum Boyle

8.1.3. PV = K

8.1.4. P1 V2 = P2 V2

8.1.5. maka besar P2 didapat sebesar

8.1.6. P2 = P1 V1/V2

8.1.7. P2 = (0,038atm). (0,24m3)/90,4m3) = 0,0028atm