Cinetica chimica: studio della velocità di reazione e i fattori che la influenzano

1. teoria degli urti: 1) i reagenti devono urtarsi; 2) gli urti devono avvenire nella opportuna direzione; 3) le sostanze per interagire devono superare una barriera energetica

1.1. se i reagenti si scontrano e lo fanno nel modo giusto avvengono gli urti efficaci. L'ultimo scoglio da superare è rappresentato dall'energia di attivazione che è l'energia minima necessaria di un sistema per innescare una reazione.

1.1.1. durante una reazione chimica si devono spezzare legami esistenti nei reagenti e ricostituire nuovi legami nei prodotti ma prima di giungere alla loro formazione si passa attraverso la costituzione di un composto intermedio che viene chiamato complesso attivato (rappresenta l'apice della salita energetica). Superato questo stadio, la reazione procede in "discesa energetica" verso la formazione dei prodotti

2. fattori che influenzano la velocità di reazione:

2.1. una reazione avviene tanto più lentamente quanto più forti sono i legami tra gli atomi dei reagenti

2.1.1. se la superficie di contatto tra i reagenti è maggiore, influenza positivamente la velocità di reazione

2.1.1.1. la velocità di una reazione aumenta quando aumenta la concentrazione dei reagenti (cioè il numero delle moli per unità di volume)

2.2. è possibile aumentare la velocità di una reazione abbassando il valore dell'energia di attivazione attraverso l'uso dei catalizzatori

2.3. le reazioni chimiche avvengono in tempi molto variabili, che dipendono dalle caratteristiche dei reagenti e dei prodotti, dalla loro concentrazione, dalla superficie di contatto tra i reagenti, la temperatura e l'ambiente in cui si svolge la reazione.