1. Óxidos
1.1. Nome
1.1.1. Mono
1.1.2. Dri
1.1.3. Tri
1.1.4. Tetra
1.1.5. Penta
1.1.6. Ex: Co2 - DIÓXIDO de carnono
1.1.6.1. Ex: N2O5 - PENtóxido de DInitrogênio
1.2. Composto capaz de transferir íons numa reação química, ou capaz de formar ligações covalente com um par de eléctrons.
1.3. Óxidos ácidos ou covalentes
1.3.1. Ametal + oxigênio
1.4. Óxidos base ou metálicos
1.4.1. Nome : óxido de ..(metal)..
1.4.2. Fazem ligação Iônica (Metal +Oxigênio)
1.4.2.1. Ex: Na2O ,CaO,AgO
1.5. Compostos binários onde oxigênio é o elemento mais eletronegativo
2. Àcidos
2.1. Classificação
2.1.1. Força
2.1.1.1. Oxiácidos ( HxAOy)
2.1.1.1.1. x-y
2.1.1.2. Hidráculo (HxA)
2.1.1.2.1. A= CI,Br, I (família 7A) - Forte
2.1.1.2.2. A= F- Moderador/Semiforte
2.1.1.2.3. A= Qualquer um outro- fraco.
2.1.2. Presença de oxigênio
2.1.2.1. Hidrácidos
2.1.2.1.1. Não possuem oxigênio
2.1.2.1.2. Ex: HCN,HBr
2.1.2.2. Oxiácidos
2.1.2.2.1. Possuem oxigênio
2.1.2.2.2. Ex: HCIO,HMnO4
2.2. Nome de Ácidos
2.2.1. Hidráculo
2.2.1.1. Ácido...(Nome do ametal)+ídrico
2.2.1.1.1. Ex: HCI
2.2.1.1.2. Cl=Cloro
2.2.2. Oxigênio
2.2.2.1. A Quantidade de oxigênio que determina como ele vai se chamar
2.2.3. Quantidade de H(hidrogênio)
2.2.3.1. Apresenta no lugar de (x) em HxAn
2.2.3.2. Monoácidos: HCL,Abr,HNO3
2.2.3.3. Diácidos:H25O3,H25
2.2.3.4. Triácidos: H3BO3,H3PO4
2.2.3.5. Tetrácidos: H4SiO4,H4P2O7
2.3. Sempre será apresentado como HxAn,Onde o aníon (An) pode ou não ter oxigênio
2.4. Tem PH mais próximos de 0
3. Sais
3.1. São formados pela reação entre um Ácido é uma Base (Neutralizaçâo)
3.2. M+ An
3.3. Nomes dos sais
3.3.1. Nome do Aníon vindo do ácido + DE+ Nome do Metal(M)
3.3.2. Ex: NaCI
3.3.2.1. CI- Acido Acido Clorídrico - Cloreto
3.3.2.2. Cloreto de Sódio
4. Base
4.1. Nome das Bases
4.1.1. Hidróxida de ...(Nome metal Associada)
4.1.2. Ex NaOH: Hidróxido de Sódio
4.2. Classificação
4.2.1. Força das Bases M(OH)w
4.2.1.1. M
4.2.1.1.1. Família 1A ou 2A = forte
4.2.1.1.2. Mg= Moderado/Semi Forte
4.2.1.1.3. NH4OH = Fraca/ Semi forte
4.2.2. Quantidade de Hidroxilas dissociáveis M (OH)w
4.2.2.1. Quantidade de (w)
4.2.2.2. Monobases - NaOH,AgOH
4.2.2.3. Dibases: Ca(OH)2,Cu(OH)2
4.2.2.4. Tribases: AI(OH)3,Fe(OH)3
4.2.2.5. Tetrabases: Pb(OH)4