ESTEQUIOMETRIA

1. ECUACIONES QUÍMICAS

1.1. Una ecuación química utiliza símbolos químicos, coeficientes y subíndices para mostrar qué sucede durante una reacción química. Esto es para comunicar y representar las reacciones químicas de una forma estándar

2. CONCEPTOS

2.1. ¿QUÉ IMPLICA?

2.1.1. Implica el uso de símbolos, formulas y ecuaciones químicas.

2.2. ¿COMO SE CALCULA?

2.2.1. Se calcula primero ajustando la ecuación química después se calcula el peso molecular o formula de cada compuesto para a continuación convertir masa a moles acto siguiente se usa la ecuación química para obtener los datos necesarios

2.3. ¿PARA QUE SIRVE?

2.3.1. Sirve para realizar el cálculo y conocer la cantidad de materia de los reactivos

3. PESO ATÓMICO

3.1. El peso atómico es una cantidad física adimensional, definida como la razón del promedio de las masas de los átomos de un elemento

4. CÁLCULO DEL PESO MOLECULAR

4.1. El peso molecular de un compuesto es igual a una suma de números, los cuales cada uno es el producto peso atómico de uno de los elementos que forman el compuesto por el número de átomos de dicho elemento indicado en la fórmula.

5. FÓRMULA QUÍMICA

5.1. Indica el número relativo de átomos de cada elemento en una sustancia.

6. MOL

6.1. Es la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas u otras partículas).

7. REACCIÓN QUÍMICA

7.1. Una reacción química balanceada es una ecuación algebraica con todos los reaccionantes en el primer miembro y los productos en el segundo miembro.

8. LEY DE LAS PROPORCIONES MULTIPLES

8.1. “Al combinarse un elemento con otro para formar un compuesto, puede hacerlo en diferentes proporciones, dando origen a varios compuestos que guardan una relación sencilla en números enteros, generalmente múltiplos el uno del otro”

9. LEY DE LA OBSERVACIONAL DE LA MATERIA

9.1. Lavoisier estableció experimentalmente esta ley: En toda reacción química, la masa total permanece constante antes y después de la reacción. Dicho de otro modo la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma. Esto se confirma al ver que la suma de las masas de los reactantes es igual a la suma en masa de los productos.

10. NÚMERO DE AVOGADRO

10.1. El número 6,022X10^23, que representa la cantidad de unidades que hay en un mol de sustancia, se llama número de Avogadro y se le designa por el símbolo (NA); se puede dar en las unidades moléculas/mol o átomos/mol.

11. SÍMBOLO QUÍMICO

11.1. El nombre de un elemento se representa comúnmente por medio de una abreviatura, que se considera como el símbolo de ese elemento.

11.2. En una fórmula química o ecuación se utiliza el símbolo de un elemento, se sobreentiende que se refiere a un átomo-gramo de dicho elemento.

12. LEYES PONDERALES

12.1. Rigen la proporción en masa y en volumen para formar compuestos. Para ello se llevan a cabos los cálculos estequiométricos. La estequiometría por tanto, trata de la composición de las sustancias en masa y en volumen, es decir, de las relaciones de combinación química.

12.2. Las tres leyes Ponderales son: 1.- Ley de la Conservación de la materia. 2.- Ley de las Proporciones definidas o Ley de Proust. 3.- Ley de las Proporciones múltiples o Ley de Dalton.