1. Definiciones
1.1. Ácido
1.1.1. Sustancia que puede ceder un ion hidrógeno (H+) cuando se disuelve en agua.
1.2. Base
1.2.1. Sustancia que puede que puede ceder iones hidroxilo (OH-).
1.3. Disolución amortiguadora
1.3.1. Combinación de una base débil o ácido débil y su sal, es un sistema que resiste los cambios de pH.
1.4. pK
1.4.1. Logaritmo negativo de la constante de ionización, es también el pH en que las formas protonada y no protonada están presentes en concentraciones iguales.
2. Regulación
2.1. Plasma
2.1.1. El CO2 se combina con H2O para formar H2CO3 que rápido se disocia en H+ y HCO3-.
2.2. Pulmones
2.2.1. El O2 inspirado se difunde de los alvéolos a la sangre y se liga a la hemoglobina para formar la oxihemoglobina.
2.2.1.1. El H+ es transportado por la hemoglobina dentro de la sangre venosa y es liberado para combinarse con el HCO3- para formar H2CO3.
2.2.2. H2CO3 se disocia en H2O y CO2. El CO2 se difunde en los alvéolos y se elimina a través de la ventilación.
3. Alteraciones o trastornos
3.1. Acidosis
3.1.1. pH <7.34
3.1.2. Exceso de ácido o concentración de H+ en la sangre.
3.1.3. Compensada: cuando la cifra de pH es normal, pero la cifra del CO2 total es aún anormal.
3.1.4. Metabólica
3.1.4.1. Cuando la alteración reduce la cifra de bicarbonato.
3.1.5. Respiratoria
3.1.5.1. Cuando la alteración eleva la cifra del CO2 disuelto.
3.2. Alcalosis
3.2.1. pH >7.44
3.2.2. Exceso de base en la sangre
3.2.3. Compensada: cuando la cifra de pH es normal, pero la cifra del CO2 total es aún anormal.
3.2.4. Metabólica
3.2.4.1. Cuando la alteración eleva la cifra de bicarbonato.
3.2.5. Respiratoria
3.2.5.1. Cuando la alteración disminuye la cifra del CO2 disuelto.
4. Pruebas de laboratorio
4.1. Medición directa
4.1.1. Presión parcial de oxígeno disuelto en el plasma (PaO2).
4.1.2. Presión parcial de dióxido de carbono disuelto en el plasma (PaCO2).
4.1.3. El grado de acidez o alcalinidad del plasma (pH).
4.2. Medición indireccta
4.2.1. CO2 total
4.2.2. SO2, saturación de oxígeno
4.2.3. FiO2, concentración de oxígeno en el aire inspirado
5. Anión gap
5.1. (Na+)+ (k+) – (Cl-) -(HCO3-)
5.2. Anión gap elevado
5.2.1. Acidosis láctica
5.2.2. Cetoacidosis
5.2.3. Falla renal
5.2.4. Intoxicaciones
5.3. Anión gap normal
5.3.1. Pérdidas gastrointestinales de HCO3-
5.3.2. Pérdidas renales de HCO3-
5.3.3. Intoxicaciones con cloruro de amonio
6. Sistemas amortiguadores
6.1. Sistema bicarbonato-ácido carbónico
6.1.1. Se disocia en CO2 y H2O, liberando CO2 el cual es eliminado por los pulmones.
6.2. Sistema amortiguador de fosfato (HPO4-2/H2PO4-)
6.2.1. Participa en el intercambio del ión sodio en la orina por el H+ filtrado.
6.2.2. Componente amortiguador menor de la sangre y mayor en líquidos intracelulares.
6.3. Tampón hemoglobina
6.3.1. Amortiguador dominante de la sangre a pH fisiológico.
6.4. Mecanismo proteico
6.4.1. El grupo amino y carboxilo libre en los extremos de la proteína actúan como base o ácido para amortiguar los cambios de pH.