Online Mind Mapping and Brainstorming

Create your own awesome maps

Online Mind Mapping and Brainstorming

Even on the go

with our free apps for iPhone, iPad and Android

Get Started

Already have an account? Log In

เซลล์ไฟฟ้าเคมี by Mind Map: เซลล์ไฟฟ้าเคมี
5.0 stars - 1 reviews range from 0 to 5

เซลล์ไฟฟ้าเคมี

เซลล์กัลวานิก

เข็มของโวลท์มิเตอร์จะเบนตามการไหลของอิเล็กตรอน แอโนด -----> แคโทด

ครึ่งเซลล์ออกซิเดชัน

เสียอิเล็กตรอน

ขั้วแอโนด

ขั้วลบของวงจร

ผุกร่อน(ปริมาณโลหะลดลง)

เข็มโวลต์มิเตอร์เบนออก

ครึ่งเซลล์รีดักชั่น

รับอิเล็กตรอน

ขั้วแคโทด

ขั้วบวกของวงจร

หนาขึ้น(ปริมาณโลหะเพิ่มขึ้น)

เข็มโวลต์มิเตอร์เบนเข้าหา

สะพานเกลือ

เป็นตัวเชื่อมวงจรภายใน ทำหน้าที่รักษาสมดุลไอออนบวกและไอออนลบในแต่ละครึ่งเซลล์

แผนภาพเซลล์กัลวานิก

เขียนครึ่งเซลล์ออกซิเดชันไว้ทางซ้าย ครึ่งเซลล์รีดักชันไว้ทางขวา คั่นด้วยสะพานเกลือ สัญลักษณ์ //

ใยแต่ละครึ่งเซลล์เขียนเรียงตามลำดับจากนอกไปใน

ครึ่งเซลล์ใดไม่มีของแข็งนำอิเล็กตรอน (แก๊สและไออน) ให้วางขั้วเฉื่อย Pt,C ไว้นอกสุด

ครึ่งเซลล์ Zn(s)/Zn2+(aq) ครึ่งเซลล์ Cu(s)/Cu2+(aq)

Anode

Reduction

ตัวรีดิวซ์

ขั้วแอโนด Zn(s)

ออกซิไดส์ Cu2+

Cathode

Oxidation

ตัวออกซิไดส์

ขั้วแคโทด Cu(s)

รีดิวซ์ Zn2+

ศักย์ไฟฟ้าครึ่งเซลล์มาตรฐาน (E0)

ค่าที่ใช้เปรียบเทียบความสามารถในการรับอิเล็กตรอน

E0น้อย ออกซิเดชั่น

E0มาก รีดักชั่น

E0 ใ้ช้แยกครึ่งปฎิกิริยาดีที่สุด

2H2O(s)+2e- ----> H2(g)+2OH-(aq) E0= -0.83V

1/2O2(g)+2H+(aq)+3e- ---> H2O(l) E0=+1.23

E0รีดักชัน ในปฎิกิริยารีดักชัน ไม่ต้องกลับเครื่องหมาย E0ชิงอิเล็กตรอน

E0ออกซิเดชั่น กลับเครื่องหมานย+เป็น- -เป็น + E0จ่าย ให้อิเล็กตรอน

E0 เซลล์กัลวานิก

E0ชิงมาก เกิดปฎิกิริยารีดักชันได้ดี

E0ชิงน้อย เกิดปฎิกิริยาออกซิเดชันได้ดี

E0ให้มาก เกิดปฎิกิริยาออกซิเดชั่นได้ดี

E0ให้น้อย เกิดปฎิกิริยารีดักชันได้ดี

E0cell = E0Oxidation - E0 Reduction

E 0cell= E0ให้ + E0ชิง

กำหนดค่าE0ชิง

E0cell = Ecathode - Eanode

กำหนดค่าE0ให้

E0cell = Eanode - Ecathode

E0 ติดลบ ไม่สามารถเกิดปฎิกิริยาขึ้นจริงได้

เซลล์อิเล็กโตไลต?

เปลี่ยนพลังงานไฟ้าเป็นพลังงานเคมี

กระแสไฟฟ้าทำให้เกิดปฎิกิริยารีดอกซ์

ขั้วแอโนดเกิดปฎิกิริยาออกซิเดชั่น B- ---> B+e-

ขั้วแคโทดเกิดปฎิกิริยารีดักชั่น A+ + e- ---> A

ขั้วแอโนด เป็นบวก ขั้วแคโทดเป็นขั้วลบ

ค่าE0 เป็นลบ ปฎิกิริยาเกิดขึ้นเองไม่ได้ ต้องอาศัยกระแสไฟฟ้าในการเกิดปฎิกิริยา

เซลล์กัลวานิก

เปลี่ยนพลังงานเคมีเป็นไฟฟ้า

ปฎิกิริยารีดอกซ์ทำให้เกิดกระแสไฟฟ้า

ขั้วแอโนดเกิดปฎิกิริยาออกซิเดชั่น B- ---> B+e-

ขั้วแคโทดเกิดปฎิกิริยารีดักชั่น A+ + e- ---> A

ขั้วแอโนด เป็น ลบ ขั้วแคโทดเป็นขั้ว บวก

ค่าE0 เป็นบวก ปฎิกิริยาเกิดขี้นเองได้