เซลล์ไฟฟ้าเคมี
by
Effy Krirerk
5.0 stars - 1 reviews
range from 0 to 5
เซลล์กัลวานิก
เข็มของโวลท์มิเตอร์จะเบนตามการไหลของอิเล็กตรอน
แอโนด -----> แคโทด
ครึ่งเซลล์ออกซิเดชัน
เสียอิเล็กตรอน
ขั้วแอโนด
ขั้วลบของวงจร
ผุกร่อน(ปริมาณโลหะลดลง)
เข็มโวลต์มิเตอร์เบนออก
ครึ่งเซลล์รีดักชั่น
รับอิเล็กตรอน
ขั้วแคโทด
ขั้วบวกของวงจร
หนาขึ้น(ปริมาณโลหะเพิ่มขึ้น)
เข็มโวลต์มิเตอร์เบนเข้าหา
สะพานเกลือ
เป็นตัวเชื่อมวงจรภายใน ทำหน้าที่รักษาสมดุลไอออนบวกและไอออนลบในแต่ละครึ่งเซลล์
แผนภาพเซลล์กัลวานิก
เขียนครึ่งเซลล์ออกซิเดชันไว้ทางซ้าย ครึ่งเซลล์รีดักชันไว้ทางขวา
คั่นด้วยสะพานเกลือ สัญลักษณ์ //
ใยแต่ละครึ่งเซลล์เขียนเรียงตามลำดับจากนอกไปใน
ครึ่งเซลล์ใดไม่มีของแข็งนำอิเล็กตรอน
(แก๊สและไออน) ให้วางขั้วเฉื่อย Pt,C
ไว้นอกสุด
ครึ่งเซลล์ Zn(s)/Zn2+(aq) ครึ่งเซลล์ Cu(s)/Cu2+(aq)
Reduction
ตัวรีดิวซ์
ขั้วแอโนด Zn(s)
ออกซิไดส์ Cu2+
Cathode
Oxidation
ตัวออกซิไดส์
ขั้วแคโทด Cu(s)
รีดิวซ์ Zn2+
ศักย์ไฟฟ้าครึ่งเซลล์มาตรฐาน (E0)
ค่าที่ใช้เปรียบเทียบความสามารถในการรับอิเล็กตรอน
E0น้อย ออกซิเดชั่น
E0มาก รีดักชั่น
E0 ใ้ช้แยกครึ่งปฎิกิริยาดีที่สุด
2H2O(s)+2e- ----> H2(g)+2OH-(aq)
E0= -0.83V
1/2O2(g)+2H+(aq)+3e- ---> H2O(l)
E0=+1.23
E0รีดักชัน ในปฎิกิริยารีดักชัน ไม่ต้องกลับเครื่องหมาย
E0ชิงอิเล็กตรอน
E0ออกซิเดชั่น กลับเครื่องหมานย+เป็น- -เป็น +
E0จ่าย ให้อิเล็กตรอน
E0 เซลล์กัลวานิก
E0ชิงมาก เกิดปฎิกิริยารีดักชันได้ดี
E0ชิงน้อย เกิดปฎิกิริยาออกซิเดชันได้ดี
E0ให้มาก เกิดปฎิกิริยาออกซิเดชั่นได้ดี
E0ให้น้อย เกิดปฎิกิริยารีดักชันได้ดี
E0cell = E0Oxidation - E0
Reduction
E 0cell= E0ให้ + E0ชิง
กำหนดค่าE0ชิง
E0cell = Ecathode - Eanode
กำหนดค่าE0ให้
E0cell = Eanode - Ecathode
E0 ติดลบ ไม่สามารถเกิดปฎิกิริยาขึ้นจริงได้
เปลี่ยนพลังงานไฟ้าเป็นพลังงานเคมี
กระแสไฟฟ้าทำให้เกิดปฎิกิริยารีดอกซ์
ขั้วแอโนดเกิดปฎิกิริยาออกซิเดชั่น B- ---> B+e-
ขั้วแคโทดเกิดปฎิกิริยารีดักชั่น A+ + e- ---> A
ขั้วแอโนด เป็นบวก ขั้วแคโทดเป็นขั้วลบ
ค่าE0 เป็นลบ ปฎิกิริยาเกิดขึ้นเองไม่ได้
ต้องอาศัยกระแสไฟฟ้าในการเกิดปฎิกิริยา
