เซลล์ไฟฟ้าเคมี by Effy Krirerk

เซลล์ไฟฟ้าเคมี

เซลล์กัลวานิก

เข็มของโวลท์มิเตอร์จะเบนตามการไหลของอิเล็กตรอน แอโนด -----> แคโทด

ครึ่งเซลล์ออกซิเดชัน

ครึ่งเซลล์รีดักชั่น

สะพานเกลือ

แผนภาพเซลล์กัลวานิก

ครึ่งเซลล์ Zn(s)/Zn2+(aq) ครึ่งเซลล์ Cu(s)/Cu2+(aq)

Anode

Cathode

ศักย์ไฟฟ้าครึ่งเซลล์มาตรฐาน (E0)

ค่าที่ใช้เปรียบเทียบความสามารถในการรับอิเล็กตรอน

E0น้อย ออกซิเดชั่น

E0มาก รีดักชั่น

E0 ใ้ช้แยกครึ่งปฎิกิริยาดีที่สุด

2H2O(s)+2e- ----> H2(g)+2OH-(aq) E0= -0.83V

1/2O2(g)+2H+(aq)+3e- ---> H2O(l) E0=+1.23

E0รีดักชัน ในปฎิกิริยารีดักชัน ไม่ต้องกลับเครื่องหมาย E0ชิงอิเล็กตรอน

E0ออกซิเดชั่น กลับเครื่องหมานย+เป็น- -เป็น + E0จ่าย ให้อิเล็กตรอน

E0 เซลล์กัลวานิก

E0ชิงมาก เกิดปฎิกิริยารีดักชันได้ดี

E0ชิงน้อย เกิดปฎิกิริยาออกซิเดชันได้ดี

E0ให้มาก เกิดปฎิกิริยาออกซิเดชั่นได้ดี

E0ให้น้อย เกิดปฎิกิริยารีดักชันได้ดี

E0cell = E0Oxidation - E0 Reduction

E 0cell= E0ให้ + E0ชิง

กำหนดค่าE0ชิง

กำหนดค่าE0ให้

E0 ติดลบ ไม่สามารถเกิดปฎิกิริยาขึ้นจริงได้

เซลล์อิเล็กโตไลต?

เปลี่ยนพลังงานไฟ้าเป็นพลังงานเคมี

กระแสไฟฟ้าทำให้เกิดปฎิกิริยารีดอกซ์

ขั้วแอโนดเกิดปฎิกิริยาออกซิเดชั่น B- ---> B+e-

ขั้วแคโทดเกิดปฎิกิริยารีดักชั่น A+ + e- ---> A

ขั้วแอโนด เป็นบวก ขั้วแคโทดเป็นขั้วลบ

ค่าE0 เป็นลบ ปฎิกิริยาเกิดขึ้นเองไม่ได้ ต้องอาศัยกระแสไฟฟ้าในการเกิดปฎิกิริยา

เซลล์กัลวานิก

เปลี่ยนพลังงานเคมีเป็นไฟฟ้า

ปฎิกิริยารีดอกซ์ทำให้เกิดกระแสไฟฟ้า

ขั้วแอโนดเกิดปฎิกิริยาออกซิเดชั่น B- ---> B+e-

ขั้วแคโทดเกิดปฎิกิริยารีดักชั่น A+ + e- ---> A

ขั้วแอโนด เป็น ลบ ขั้วแคโทดเป็นขั้ว บวก

ค่าE0 เป็นบวก ปฎิกิริยาเกิดขี้นเองได้