Calor, Temperatura y Dilatación Térmica

1. LEY GENERAL DE LOS GASES

1.1. experimental de los gases es una ley que combina la ley de Boyle-Mariotte, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. Estas leyes se refieren a cada una de las variables que son presión, volumen y temperatura absoluta. l

1.1.1. Cuando se trabaja con diferentes tipos de gas, como el hidrógeno comparado con el oxígeno, es necesario considerar la igualdad en el número de moléculas, en vez de masas iguales.

2. LEY DE GAY-LUSSAC

2.1. Si el volumen de una muestra de gas permanece constante, la presión absoluta de dicho gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta. Esto significa que si se duplica la presión aplicada al gas, su temperatura absoluta se duplicará también. La ley de Gay-Lussac en forma de ecuación

3. La gente creó el concepto de gas ideal como una aproximación que nos ayuda a un modelo y predecir el comportamiento de los gases reales. El término gas ideal se refiere a un gas hipotético compuesto de moléculas que siguen unas cuantas reglas:

4. PUNTO TRIPLE

4.1. La temperatura a la cual el aire debe enfriar si en constante presion para productos de saturacion se refiere a como el punto roco. Como un resultado, si el hielo se coloca en un acuoso contenedor, las exteriores paredes del recipiente se vuelven humedas cuando la temperatura alcanza el punto de ebullicion. La humedad relativa se puede calcular usando tablas de presion de vapor sarurado para una temperatura y un punto de referencia dados.

5. GASES IDEALES Y LEY BOYLE

5.1. ley de Boyle consiste en decir que el producto de la presión P de un gas por su volumen V será constante, en tanto no cambie la temperatura. Consideremos, por ejemplo, el caso de un cilindro cerrado provisto de un émbolo móvil, como se muestra en la fig. 9. En la fig. 9-1a, el estado inicial del gas se describe por medio de su presión P1 y de su volumen V1. l

5.1.1. Ley de Boyle: Siempre que la masa y la temperatura de una muestra de gas se mantengan constantes, el volumen de dicho gas es inversamente proporcional a su presión absoluta.

6. MASA MOLECULAR Y MOL

7. LA LEY DEL GAS IDEAL

8. PRESIÓN DE VAPOR

8.1. Es la presion que ejerce la fase gaseosa o vapor sobre la fase liquida en un sistmea cerrado a una temperatura determinada, en la que la fase lquida y el vapor se encuentran en equilibrio dinamico. Cuando una molecula del liquido con alta energia se desprende de la superficie se tranforma en una molecula de vapor y se mezcla con las moleculas de aire que se encuentran encima del liquido

9. 1. Las moléculas de un gas ideal no se atraen o repelen entre ellas. Suponemos que las únicas interacciones de las moléculas que componen un gas ideal son las colisiones elásticas entre ellas y con las paredes del contenedor.

10. 2. Las moléculas de un gas ideal, en sí mismas, no ocupan volumen alguno. El gas tiene volumen, ya que las moléculas se expanden en una gran región del espacio, pero las moléculas de un gas ideal son aproximadas por partículas puntuales que en sí mismas no tienen volumen.

11. La masa de un mol de moléculas es la masa molecular expresada en gramos (masa molar. Se mide en g / mol). Mientras que la masa de una molécula es la masa molecular expresada en uma. La relación es: un mol contiene el número de Avogadro de partículas y su masa es su masa atómica o molecular expresada en gramos

12. Los objetos que son emisores eficientes de la radiación térmica son también eficientes para absorber la radiación. Un objeto que absorbe toda la radiación que incide sobre su superficie se llama absorbedor ideal. Un objeto de este tipo será también un radiador ideal.

13. Se refiere a emisión continua de energía forma de ondas electromagnéticas originadas a nivel atómico algunos ejemplos son rayos gama , rayos x, ondas de luz y ondas de radar

13.1. La radiación térmica está formada por ondas electromagnéticas emitidas por un sólido, un líquido o un gas, en virtud de su temperatura.

14. VAPORIZACIÓN

14.1. La teoria molecular de la materia supone un liquido esta formado por moleculas agrupadas muy cerca unas de otras. Unicamente las particulas que se mueven con mayor rapidez pueden llegar a la superficie con la energia suficiente para sobre pasar las fuerzas de opocision