1. Complejidad de reacción
1.1. En la siguiente clasificación se tienen en cuenta los aspectos que pueden visualizarse a partir de la ecuación química.
1.1.1. Reacciones de sístensis.
1.1.1.1. Llamada también de combustión, ocurre cuando dos o más reactivos se combinan para formar un solo producto.
1.1.1.1.1. Ejemplo: Formación de hidróxidos. CaO(s) + H₂O₁ → Ca(OH)₂(ac)
1.1.2. Reacciones de descomposición.
1.1.2.1. Sucede cuando una sola sustancia se descompone para dar dos o más sustancias más sencillas. Este proceso casi siempre requiere la aplicación de energía.
1.1.2.1.1. Ejemplo: 2KClO(s) → 2KCl(s) + O2(g)
1.1.3. Reacciones de desplazamiento simple.
1.1.3.1. Sucede cuando un compuesto químico, formado por dos o más elementos, reacciona con un elemento que se encuentra sin combinar y que desplaza a un elemento del compuesto.
1.1.3.1.1. Ejemplo: 2HCl + Mg → MgCl2 + H2
1.1.4. Reacciones de doble desplazamiento.
1.1.4.1. Estas reacciones ocurren entre dos compuestos químicos, los cuales intercambian sus componentes catión por catión y anión por anión.
1.1.4.1.1. Ejemplo: AgNO 3 + NaCl → AgCl + de NaNO 3
2. Por el comportamiento energético
2.1. En toda reacción química se involucran intercambios de energía. Esta clasificación se aplica para las reacciones donde esta característica es de tal proporción que el cambio energético es un factor determinante en el proceso de transformación.
2.1.1. Endotérmicas.
2.1.1.1. Es necesario aplicar energía para que el proceso se lleve a cabo.
2.1.1.1.1. Ejemplo: 6CO₂ + 6H₂O + 2519 Kj → C₆H₁ ₂O₆ + 6O₂
2.1.2. Exotérmicas
2.1.2.1. Al ocurrir la reacción se libera energía.
2.1.2.1.1. Ejemplo: C + O₂ → CO₂ + energía
3. Clasificación analítica (comportamiento químico)
3.1. Esta clasificación considera el comportamiento químico específico de las sustancias que intervienen en la reacción química.
3.1.1. Reacciones de óxido-reducción (redox).
3.1.1.1. Este tipo de reacciones ocurren por transferencia de electrones, es decir, una sustancia se oxida (pierde electrones) y otra se reduce (gana electrones).
3.1.1.1.1. Ejemplo: Cu(s) + 2AgNO₃ (ac) → 2Ag(s) + CU(NO₃)₂
3.1.2. Reacciones de combustión.
3.1.2.1. Suceden cuando un material, llamado combustible, reacciona con el oxígeno, llamado comburente, produciendo energía en forma de luz o calor generalmente.
3.1.2.1.1. Ejemplo: CH₄(g) + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
3.1.3. Reacciones de neutralización.
3.1.3.1. Reacciones ácido-base (doble desplazamiento).
3.1.3.1.1. Ejemplo: NaOH(ac) + HCl(ac) → NaCl(ac) + H₂O(ac)
3.1.4. Reacciones de precipitación.
3.1.4.1. Formación de sólidos insolubles (doble desplazamiento).
3.1.4.1.1. Ejemplo: BaCl₂(ac) + 2AgNO₃(ac) → 2AgCl(s) + Ba(NO₃)₂(ac)