LEYES DE LOS GASES

1. Ley de Boyle Marriote

1.1. P1V1=P2V2

1.2. Afirma que

1.3. El volumen es directamente proporcional a la presión del gas, la temperatura es constante

1.4. Si la presión aumenta el volumen disminuye. Si la presión disminuye el volumen aumenta.

2. Ley de Charles

2.1. V1T1=V2T2

2.2. Afirma que

2.3. Cuando la presión se mantiene constante los volúmenes de los gases son directamente proporcionales a sus temperaturas.

2.4. "Todo cuerpo por acción del calor se dilata"

3. Ley de Gay-Lussac

3.1. P1T1=P2T2

3.2. Afirma que

3.3. Expresa la relacion entre la presión y la temperatura de un gas, cuando su volumen es constante.

3.4. Al reducir la temperatura tambien se reduce la presión del gas en la misma proporción

4. Ley de los gases ideales

4.1. PV=nRT

4.2. Relaciona presión, volumen, masa, constante universal de los gases y temperatura.

4.3. V= Volumen en litros n= Numero de moles R=0,082 atm. L/mo.K (Es una constante, siempre es la misma)