los modelos atómicos y la Base experimental de la teoría cuántica.

1. podian ser tambien elípticas, y donde al principio se observava un unico nivel energetico habia, en realidad, varios subniveles correpondientes a orbitas ligeramente

2. LEY DE LAS PROPORCIONES MULTIPLES

2.1. DALTON : publico en el año 1808,sus ideas sobre el modelo atómico, es la base de lo que se conocería mas tarde como teoría atómico molecular

2.2. 1850 comenzaron unas series de investigaciones que se extendieron hasta el siglo xx y desmostraron que los atomos estan conformados por particulas aun mas pequeñas

3. TEORIA ATOMICA MOLECULAR

3.1. POESTULADOS:

3.1.1. 1.La materia esta formada por partículas pequeñas llamados átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.

3.1.2. 2.los átomos de un mismo elemento son iguales entre si, tienen su propio peso y cualidades propias, los átomos de los diferentes elementos, tienen diferentes pesos.

3.1.3. 3.los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en las reacciones quimicas.

3.1.4. 4.los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.

3.1.5. 5. los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.

3.1.6. 6.los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.

4. TEORIA ATOMICA(II) ELECTRON:

4.1. LOS RAYOS CATOLICOS: el estudio de las descargar eléctricas en gases, adquirió en el siglo IXX , una importancia insospechada cuando ayudo a establecer una relacion entre la hipótesis atómica de la materia y los principios del electromacismo.

4.2. Thomson comprendió atreves de su análisis, los rayos católicos se desplazan en línea recta, los rayos católicos parten del lado negativo de ahí el nombre católico

4.3. para crear las propiedades de los rayos católicos, Thomson creo un dispositivo formado por un tubo de vacío en cuyo sistema se encontraban 2 electrodos metálicos, a los que se aplicaban una diferencia de potencial elevada.

4.4. Thomson demostró en 1897 que estos rayos estaban formados por una corriente de partícula cargada de energía negativa que llamo electrones

5. TEORIA ATOMICA (III)Partículas Sub-Atómicas:

5.1. RUTHERFORD 1911

5.1.1. MODELO DE THOMSOM

5.1.2. MODELO DE RUTHERFORD

5.1.2.1. observo que la suma de masa de los protones mas los electrones (p+e)=masa atómica no coincidía , así que postulo la existencia de otra particula.

6. La catástrofe ultravioleta ¡Misterio cuántico resuelto

6.1. Max Planck

6.1.1. radiación térmica

6.1.2. es infra roja y depende de la temperatura del cuerpo y no de sus propiedades y mayor sea la temperatura menor es la radiacion

6.2. cuerpo negro

6.2.1. cual es la radiación que emite un cuerpo negro es la ley de raileyins : E(v)=8 II V 2 KT ENTRE C3

6.3. La catástrofe ultravioleta

6.3.1. se le como la ley de viel : E(A,T)= C1 ENTRE A5.(e-1)

7. efecto fotoeléctrico

7.1. Albert Einstein

7.1.1. luz ultra violeta

7.1.1.1. rayos x

8. modelo atomico de bohr (1868- 1951)

8.1. Arnold SommerfeldAnte propuso una correcion y dijo que las orbitas, ademaás de circulares,

9. la teoría cuántica y el efecto fotoeléctrico

9.1. En 1913 el físico danés Niels Bohr (1885-1962), tomando como base, el conocimiento que se tenía hasta entonces sobre espectros electromagnéticos

9.2. elaboró un conjunto de postulados que explican el comportamiento de los electrones dentro de un átomo, dando origen a un nuevo modelo atómico

10. Louis De Broglie

10.1. Louis De Broglie tenía una gran atracción por las ciencias y por la física teórica. Se especializó en mecánica cuántica, y en 1924 presentó su tesis Investigaciones sobre la teoría de los cuantos, en la que defendía la existencia de una onda asociada al electrón y la relación entre luz y materia.

11. mecánica cuántica

11.1. En el año 1925, Werner Heisenberg fue el primero en realizar una de las formulaciones matemáticas más completas de la mecánica cuántica. La idea de Heisenberg fue que por medio de esa ecuación se podría predecir las intensidades de los fotones en las diversas bandas del espectro del hidrógeno.

12. Erwin Schrödinger-

12.1. propuso el modelo mecánico cuántico del átomo, el cual trata a los electrones como ondas de materia. El principio de incertidumbre de Heisenberg afirma que no podemos conocer tanto la energía como la posición de un electrón.