SOLUÇÕES QUÍMICAS

1. Soluções Sólidas

2. MISTURAS

2.1. As misturas podem ser classificadas em homogêneas e heterogêneas

2.2. Misturas Homogêneas: apenas uma fase. Exemplos: água e açucar, o ar atmosferico, água filtrada, etc.

2.2.1. A água é considerada o solvente universal, devido ao fato de dissolver uma grande quantidade de substâncias.

2.3. Misturas Heterogêneas: água e óleo, água e areia, gelo e água, granito, água e ferro, sal não dissolvido na água etc. Tem duas ou mais fases.

3. Uma solução pode ser classificada a partir de várias de suas propriedades, sendo de maior importância as classificações ao lado

3.1. Sólidos dissolvidos em líquidos

3.2. Líquidos dissolvidos em líquidos

3.3. Gases dissolvidos em líquidos

3.4. Soluções Gasosas

4. GRÁFICOS

4.1. O coeficiente de solubilidade determina a quantidade de soluto que um determinado solvente pode dissolver a uma determinada temperatura.

4.2. Como a solubilidade sofre grande influência da temperatura, é muito comum encontrar gráficos que relacionem essas grandezas.

4.3. Nessas representações gráficas, a temperatura estará no eixo x, e a quantidade de soluto que pode ser dissolvida em uma dada massa de solvente (coeficiente de solubilidade) estará no eixo y.

4.3.1. Além dos eixos x e y, os gráficos do coeficiente de solubilidade sempre apresentam uma parábola ou reta. Cada parábola ou reta refere-se a um determinado soluto

5. são misturas homogêneas formadas por duas ou mais substâncias

6. Os componentes de uma solução são denominados de soluto e solvente

6.1. Soluto: representa a substância dissolvida

6.1.1. Solvente: é a substância que dissolve.

6.2. Solvente: é a substância que dissolve.