1. حالة الاتزان الديناميكي
1.1. المفردات
1.1.1. اتزان نتجانس : هو أن المتفاعلات والنواتج موجودة في الحالة الفيزيائية نفسها الاتزان غير المتجانس : تكون المتفاعلات والنواتج في أكثر من حالة فيزيائية واحدة ( نقوم بإزالة المواد النقية الصلبة والسائلة عند التعويض بالقانون ) قانون الاتزان الكيميائي : ينص على أنه عند درجة حرارة معينة يمكن للتفاعل الكيميائي أن يصل إلى حالة تصبح فيها نسب تراكيز النواتج والمتفاعلات (ثابتة )
1.1.2. تعريف التفاعل العكسي : هو التفاعل الكيميائي الذي يحدث في الاتجاهين الأمامي والعكسي
1.1.2.1. عندما تتحول المتفاعلات كاملة نواتج يسمى تفاعل مكتمل معظم التفاعلات لاتكتمل بل تظهر وكأنها توقفت
1.1.3. الاتزان الكيميائي : هو حالة النظام عندما تتساوى سرعة التفاعل الأمامي والعكسي وتثبت تراكيز المواد المتفاعلة والناتجة
1.1.3.1. سرعة التفاعل الأمامي = سرعة التفاعل العكسي وهذا لايعني أنه اذا كانت السرعة متساوية تكون التراكيز والكميات متساوية عند التزان تكون تراكيز المواد المتفاعلة والناتجة ثابتة
1.1.4. عند التزان تكون تراكيز المواد المتفاعلة والناتجة ثابتة ثابت الاتزان Kep : هو حاصل ضرب تراكيز النواتج على خاصل ضرب تراكيز المتفاعلات (للغازات فقط )
1.1.4.1. أكبر Kep تراكيز المواد الناتجة أكبر من تراكيز المواد المتفاعلة عند التزان أصغر Kep : تراكيز الماد المتفاعلة أكبر من تراكيز الماد الناتجة عند الاتزان
2. عوامل مؤثرة في الاتزان
2.1. مبدأ لوتشاتلييه : إذا بذل جهد على نظام في حالة اتزان فإن ذلك يؤدي إلى إزاحة النظام في اتجاه يخفف أثر هذا الجهد
2.1.1. التغيير في التركيز يغير حالة الانزان
2.1.1.1. إضافة المواد المتفاعلة و إزالة( نواتج تنزاح نحو اليمين ) إزالة مواد متفاعلة وإضافة نواتج ( تنزاح نحو اليسار )
2.1.2. تغيير درجة الحرارة
2.1.2.1. ثابت الاتزانkep علاقته طردية مع درجة الحرارة
2.1.2.2. التفاعل الطارد
2.1.2.2.1. تنزاح نحو اليمين إذا ( تم خفض درجة الحرارة ) تنزاح نحو اليسار إذا تم ( رفع درجة الحرارة )
2.1.2.3. التفاعل الماص
2.1.2.3.1. تنزاح نحو اليمين إذا ( تم رفع درجة الحرارة ) تنزاح نحو اليسار إذا ( تم خفض درجة الحرارة )
2.1.3. العامل المحفز و الاتزان
2.1.3.1. إذا كانت المولات في المتفاعلات تختلف عن النواتج ( تنزاح إلى اليمين ) يعمل العامل المحفز على زيادة سرعة التفاعل بالتساوي في كلا الاتجاهين
2.1.4. التغيير في الحجم والضغط
2.1.4.1. التغير في الحجم والضغط يتغير الـKep والتركيز إذا تساوت أعداد المولات على طرفي المعادلة ( فإن الضغط والحجم لا يؤثران في الاتزان تضل Kep ثابتة ) استعمال ثوابت الاتزان
3. استعمال ثوابت الاتزان
3.1. ثابت حاصل الذائبية Ksp(تعبير ثابت الاتزان للمركبات قليلة الذوبان )
3.1.1. تعتمد قيمة Kspفقط على تراكيز الأيونات في المحلول المشبع تعد قيمة Kspمهمة لأنه يمكن استعمالها في تحديد ذائبية المركبات القليلة الذوبان قيمة Ksp صغيرة توقع الرواسب : يمكن أستعمال Ksp لتوقع إذا سيتكون راسب عند خلط محلولين أيونيين
3.1.2. حساب تراكيز الايون
3.1.2.1. إذا كان Ksp أكبر Qsp = فإن المحلول غير مشبع ولا يتكون راسب إذا كان Ksp مساوي Qsp =فإن المحلول مشبع ولايحدث تغير إذا كان Ksp أصغر Qsp =المحلول مشبع وسوف يتكون راسب