1. Spojevi s vodikom
1.1. Ionski
1.1.1. Hibridi alk. i zemn.alk. metala (osim LiH, BeH2, MgH2 -> kovalentni)
1.1.2. Hidridni ion
1.1.3. KH, CaH2, NaH...
1.2. Kovalentni
1.2.1. Spojevi u kojima je vodik kovalentno vezan
1.2.2. BH3, CH4...
1.2.3. Amonijak
1.2.3.1. Formula NH3
1.2.3.2. Dobivanje
1.2.3.2.1. Industrijski - sinteza elemenata
1.2.3.2.2. Laboratorijski - zagrijavanje smjese amonijevoh klorida i kalcijevog oksida
1.2.3.3. Ion NH4⁺
1.3. Intersticijski
2. Kloridi
2.1. Soli klorovodične kiseline
2.2. Tpoivi u vodi
2.3. Metal + HCl (aq)
2.3.1. Metal =
2.3.1.1. Mg - MgCl2
2.3.1.2. Zn - ZnCl2
2.3.1.3. Fe - FeCl2
2.3.1.4. Cu, Au, Ag - reduks reakcija
3. Hidridi
4. Karbonati
4.1. Po kemijskom sastavu soli
4.1.1. Kation - metalni (uglavnom 1./2. skupina), amonijev
4.1.2. Anion - CO3²⁻
4.2. U prirodi - minerali
4.3. Kalcijev karbonat
4.3.1. Forlmula CaCO3
4.3.2. Ioni su uzrok tvrdoće vode
4.4. Natrijev karbonat - soda
4.4.1. Na2CO3
4.5. Hidrogenkarbonat - soda bikarbona
4.5.1. NaHCO3
4.6. Magnezijev karbonat
4.6.1. Formula MgCO3 * Mg(OH)2 - kompleksni spoj
4.7. Bakrov karbonat
4.7.1. Tvori patinu
4.7.2. CuCO3 * Cu(OH)2
5. Oksidi
5.1. Kiseli
5.1.1. Oksidi nemetala
5.1.1.1. Ugljikov dioksid
5.1.1.1.1. Formula CO2
5.1.1.1.2. Dobivanje
5.1.1.1.3. Pokus: gašenje svijeće pri dobivanju CO2
5.1.1.2. Dušikov (IV) oksid
5.1.1.2.1. Formula NO2
5.1.1.2.2. Dobivanje
5.1.1.2.3. Otrovan
5.1.1.2.4. Crvenosmeđi plin tvrdog i neugodnog mirisa
5.1.1.3. Fosforov (V) oksid
5.1.1.3.1. Formula
5.1.1.3.2. Nastaje gorenjem elementarnog fosfora s dovoljno kisika
5.1.1.3.3. Jako hidroskopan
5.1.1.3.4. Tvori kovalentne kristale
5.1.1.4. Sumporov (VI) oksid
5.1.1.4.1. Formula SO3
5.1.1.4.2. Nastajanje
5.1.1.4.3. Tvori sumpornu kiselinu
5.1.1.5. Sumporov (IV) oksid
5.1.1.5.1. Formula SO2
5.1.1.5.2. Bezbojan plin oštra mirisa
5.1.1.5.3. Odstupa od okteta - HIBRIDIZACIJA
5.1.1.5.4. S (s) + O2 (g) -> SO2 (g)
5.1.1.5.5. Tvori sumporastu kiselinu
5.1.2. Tvore kiseline u reakciji s vodom
5.2. Bazični
5.2.1. Oksidi metala
5.2.1.1. Alkalijskih
5.2.1.1.1. Oksidi
5.2.1.1.2. Peroksidi
5.2.1.1.3. Superoksidi
5.2.1.2. Zemnoalkalijskih
5.2.1.2.1. Opća formula MO
5.2.1.2.2. Otapanjem daju hidrokside (M(OH)2)
5.2.1.3. Prijelaznih
5.2.1.3.1. Manje reaktivni
5.2.1.3.2. Primjer: nastanak patine (krov HNK)
5.2.2. Tvore hidrokside s vodom
5.2.3. Tvore soli s kiselinama
5.3. Amfotermni
5.3.1. Oksid Al
5.3.1.1. Al2O3 - korund
5.3.2. Oksid Zn
5.4. Neutralni
5.4.1. Ne reagiraju
5.4.2. Ugljikov oksid
5.4.2.1. Formula CO
5.4.3. Dušikov (II) oksid
5.4.3.1. Formula NO
5.4.4. Dušikov (I) oksid
5.4.4.1. Formula N2O