1. Los nombres y las fórmulas de compuestos inorgánicos son escritos de tal forma que cada compuesto puede ser nombrado a partir de su fórmula y cada fórmula tiene un nombre particular.
1.1. La porción más positiva se escribe primero y se nombra de último.
1.1.1. Metal (Na+) Ion poli atómico positivo (NH4+) Ion hidrógeno (H+)
1.2. La porción más negativa, se escribe de último y se nombra primero
1.2.1. anión monoatómico
2. Función química o Grupo Funcional
2.1. Átomo o conjunto de átomos que otorgan propiedades específicas y comunes a un grupo de sustancias, sirven para caracterizarlas y diferenciarlas de las demás, ya que poseen un comportamiento particular y único durante los procesos químicos.
2.1.1. Óxidos (𝑶 𝟐 −)
2.1.1.1. Compuestos más comunes y que frecuentemente se encuentran en la naturaleza, debido a la facilidad de combinación del oxígeno con casi todos los elementos de la tabla periódica.
2.1.1.2. Óxidos básicos
2.1.1.2.1. Se combina un elemento metálico con el oxígeno.
2.1.1.3. Óxidos ácidos
2.1.1.3.1. El oxígeno se combina con los elementos no metálicos.
2.1.2. Bases (𝑶𝑯 −)
2.1.2.1. La reacción de un óxido básico con el agua produce bases o hidróxidos. Los compuestos, que contienen el grupo(-𝑂𝐻−), son llamados bases o álcalis.
2.1.2.1.1. CaO(s)+ H2O(l)→ Ca(OH)2 (Hidróxido de calcio, base) FeO(s) + H2O(l)→ Fe(OH)2 (Hidróxido ferroso, base) Fe2O3 (s) + 3H2O(l)→ 2Fe(OH)3 (Hidróxido férrico, base)
2.1.3. Sales
2.1.3.1. Compuesto formado cuando uno o más de los iones hidrógeno de un ácido son reemplazados por un catión (un metal o un ión poli-atómico positivo) o cuando uno o más de los iones hidróxido de una base son remplazados por un anión (no metal o ión poli atómico negativo).
2.1.3.1.1. Una sal se forma por la reacción de un ácido con una base.
2.1.3.1.2. Sal neutra
2.1.3.1.3. Sales binarias
2.1.3.1.4. Sales ácidas
2.1.3.1.5. Sales básicas
2.1.4. La escala de pH
2.1.4.1. Se define como el logaritmo negativo en base 10 de la concentración de los iones hidronio [H+] en la solución. El pH de una solución neutra es 7.
2.1.4.1.1. pH = - log [H+]
2.1.5. Indicadores de pH
2.1.5.1. Compuestos, usualmente orgánicos, que cambian de color en función del pH (debido a una reacción en donde hay transferencia de 𝐻+). La fenolftaleína es uno de los indicadores más utilizados, generalmente en solución alcohólica, en solución básica es color rojo o fucsia y en solución ácida y neutra es incoloro
2.1.6. Ácidos (𝑯 +)
2.1.6.1. Los óxidos ácidos (oxácidos) al reaccionar con el agua producen sustancias de carácter ácido, conocidos con el nombre de ácidos oxácidos o ácidos ternarios. Estos contienen siempre oxígeno junto con hidrógeno.
2.1.6.1.1. P2O5(s)+3H2O(l)→ H3PO4(ac) (Ácido fosfórico, ácido oxácido)
2.1.6.2. Ácidos binarios, o ácidos hidrácidos en los cuales se combina un compuesto no metálico simple de grupo 16 o 17 de la tabla periódica, con el hidrógeno, estos ácidos tienen en su nomenclatura la terminación -hídrico.
2.1.6.2.1. Cl2(g)+H2(g)→2HCl(ac) (Ácido Clorhídrico, ácido hidrácido).