الجدول الدوري و التدرج في خواص العناصر

1. تطور الجدول الدوري الحديث

1.1. ديمتري مندليف ۱/اثبت وجود علاقة بين الكتل الذرية وخواص العناصر ۲/رتب العناصر تصاعديا وفق الكتل الذرية 3/ تنبأ بوجود. عناصر غير مكتشفة وحدد خواصها

1.2. لوثر مابر ۱/اثبت وجود علاقة بين الكتل الذرية وخواص العناصر ۲/ رتب العناصر تصاعديا وفق الكتل الذرية

1.3. جون نیولاندز 1/رتب العناصر تصاعديا وفق الكتل الذرية ۲/لاحظ تكرار خواص العناصر لكل ثمانية عناصر 3/وضع قانون الثمانيات

1.4. هنري مورلي 1/اكتشف ان العناصر تحتوي عدد فريد من البروتينات سماه العدد الذري ۲/رتب العناصر تصاعديا وفق العدد الذري مما نتج عنه نموذج لدورية خواص العناصر

2. المجموعات:الاعمدة الرأسية الدورات:الصفوف الافقية العناصرالممثلة:عناصر المجموعات ۱و۲و۱۳۰و۱۸ العناصر الانتقالية من 3 الی ۱۲ الفلزات:العناصر التي تكون لامعة وصلبة في درجة حرارة الغرفة وجيدة التوصيل للحرارة والكهرباء الفلزات القلوية :عناصر المجموعة 1 (ماعدا الهيدروجين) الفلزات القلوية الارضية: عناصر المجموعة الثانية الغازات النبيلة: عناصر المجموعة 18

3. نصف قطر الذرة:نصف المسافة بين نوى الذرات المتطابقة والمتحدة كيميائيا بروابط فيما بينها يزداد نصف قطر الذرة عند الانتقالالي اسفل المجموعة عند الانتقال من اعلى الى اسفل في المجموعة الواحدة تقابل الزيادة في الشحنة الموجبة في النواة زيادو في عدد الكترونات مستويات الطاقة الداخلية

4. تصنيف العناصر

4.1. 1/يوجد لكل عنصر في المجموعة الاولى الكترون واحد في مستوى طاقته الاخير ٢/يحتوي الجدول الدوري اعمده وصفوفا ذات احجام متفاوتة ويعود السبب في عدم انتظام شكل الجدول الدوري الى انه قسم الى فئات تمثل مستويات ت الطاقة الثانوية للذرة ولوجود اربعه مستويات طاقة ثانوية

5. تدرج خواص العناصر

6. الايون :ذرة او مجموعة ذرية لها شحنة موجبة أو سالبة طاقة التأين:الطاقة اللازمة لانتزاع الكترون من ذرة العنصرفي الحالة الغازية

7. 1/يوجد لكل عنصر في المجموعة الاولى الكترون واحد في مستوى طاقته الاخير ٢/يحتوي الجدول الدوري اعمده وصفوفا ذات احجام متفاوتة ويعود السبب في عدم انتظام شكل الجدول الدوري الى انه قسم الى فئات تمثل مستويات ت الطاقة الثانوية للذرة ولوجود اربعه مستويات طاقة ثانوية