التعادل
by احمد عبدالله
1. تعريفه
1.1. هو تفاعل (ح) مع (ق) لينتج ملح وماء
2. تفاعل التعادل
2.1. مثال
2.1.1. HCl+NaOH → NaCl+H2O
2.2. أجزاءه
2.2.1. (مت)
2.2.1.1. (ح)+(ق)
2.2.2. (ن)
2.2.2.1. ملح+ماء
3. معايرة الاحماض والقواعد
3.1. المعايرة
3.1.1. طريقة لتحديد تركيز محلول ما وذلك بتفاعل حجم معروف منه مع محلول تركيزه معروف
3.2. المحلول القياسي
3.2.1. محلول معايرة معروف تركيزه
3.3. نقطة التكافؤ
3.3.1. النقطة التي يتساوى فيها عدد مولات (+H) الحمض مع عدد مولات(-OH)من القاعدة
3.4. كواشف الاحماض و القواعد
3.4.1. أصباغ كيميائية تتأثر ألوانها بالمحاليل الحمضية و المحاليل القاعدية
3.4.2. نقطة النهاية
3.4.2.1. النقطة التي يتغير لون الكاشف عندها
3.4.3. امثلة
3.4.3.1. الشاي (بوليفينولات)
3.4.3.2. أزرق بروموثيمول
3.4.3.3. الفينولفثالين
4. المحاليل المنظمة
4.1. محاليل تقاوم التغيرات في قيم الرقم الهيدوجيني(pH) عند إضافة كميات محددة من الأحماض او القواعد
4.2. سعة المحلول المنظم
4.2.1. كمية (ح)أو(ق) التي يستطيع المحلول المنظم أن يستوعبها دون تغير مهم في(pH)
4.3. أجزاءه
4.3.1. (ح ض)+(ق م)
4.3.2. (ق ض)+(ح م)