S.A.1:Com es la materia

1. Models atomics

1.1. Model Atòmic de Dalton: Proposat per John Dalton a principis del segle XIX, descriu els àtoms com a partícules indivisibles que es combinen en proporcions fixes per formar compostos.

1.2. Model del Pudding de Thomson: J.J. Thomson va suggerir que els àtoms estan formats per una "massa" positiva (el pudding) amb electrons carregats negativament (les "cireres") incrustats en ella.

1.3. Model de Rutherford: Ernest Rutherford, mitjançant l'experiment de la làmina d'or, va proposar un model en què un nucli densa està envoltat d'electrons orbitants, suggerint que els àtoms són majoritàriament espai buit.

1.4. Model de Bohr: Niels Bohr va refinar el model de Rutherford introduint òrbites quantitzades per als electrons, explicant com poden existir en òrbites estables sense emetre energia.

1.5. El model de Sommerfeld (1916) és una millora del model de Bohr que introdueix òrbites el·líptiques per als electrons i un número quàntic azimutal. Considera efectes relativistes i explica l'existència de subnivells energètics. Encara que va augmentar la precisió de les prediccions espectroscòpiques, va ser superat pel model quàntic modern

1.6. El model atòmic actual, basat en la mecànica quàntica, descriu als electrons com a distribucions de probabilitat en orbitals. Ocupen nivells d'energia quantitzats, i el principi d'incertesa impedeix conèixer simultàniament la seva posició i velocitat. També tenen una propietat anomenada spin. Aquest model és fonamental per a entendre la química i la física atòmica.

1.6.1. exemple: 2n²

1.6.1.1. Un orbital: és una regió de l'espai on hi ha gran possibilitat de trobar un electró, Els tipus d'orbitals que existeixen son: s:2 e-, p:6 e-, d:10 e-, f:14 e-.

1.6.2. n=1 2x1²=2 e-

1.6.3. n=2 2x2²=8 e-

1.6.4. n=3 2x3²=18 e-

1.6.5. n=4 2x4²=32 e-

1.6.6. n=5 2x5²=50 e-

2. La configuració

2.1. la configuració Electrònica és la distribució en la qual troben els electrons dins de l'àtom.

2.1.1. atoms son neutres: Nombres de protons= Nombre d'electrons ex: Ca: Z=20 pt: 20 e-

2.1.2. Catió: Ió amb carrega +: perd 1 e- ex: Ca: Z= 20-1: 19 e-

2.1.3. Anió: Ió em carrega -: guanya 1 e- o més. Ex: Ca2+= Z: 20 - 2: 18 e-

2.2. Diagrama de Moeller:

2.3. El diagrama de Möller mostra els nivells d'energia dels orbitals atòmics. Organitza els orbitals de menor a major energia, i ajuda a entendre com s'omplen els electrons en els àtoms.

3. Propietats electroniques

3.1. Electronegativitat: és la tendència d'un àtom a treure electrons quan es combina amb un altre àtom, els elements, electronegativitat tendeixen a guanyar electrons amb facilitat.

4. Radi atòmic

4.1. Indica la grandària de l'àtom, augmenta la grandària, mateix període i disminueix a l'avançar capa a la dreta.

5. Radi iònic

5.1. El radi iònic és la grandària d'un ió. Els cations (càrrega positiva) són més petits que els seus àtoms originals, mentre que els anions (càrrega negativa) són més grans. Aquesta grandària influeix en propietats com a solubilitat i conductivitat.

5.2. Si hi ha més protons dins, s'atrauen però sí és al contrari, menys electrons es repel·len perquè no podem anar molts.