1. SOLUCION AMORTIGUADORA
1.1. es la combinación de una base débil o ácido débil y su sal, es un sistema que resiste los cambios de pH. La eficiencia de una disolución amortiguadora depende su pK y del pH en el medio en que se coloca.
1.1.1. PK
1.1.1.1. El pK, definido como el logaritmo negativo de la constante de ionización, es también el pH en que las formas protonada y no protonada están presentes en concentraciones iguales.
2. HOMEOSTASIS ACIDO/BASE
2.1. La interrelación de los pulmones con los riñones en el mantenimiento del pH se describe con la ecuación de Henderson-Hasselbach. El numerador HCO3- representa la función del riñón, mientras que el denominador PCO2 denota la función pulmonar. Ecuación de Henderson –Hasselbalch pH= pKa + log HCO3/ alfaPCO2
2.1.1. pH
2.1.1.1. La escala del pH logarítmico expresa la concentración de H+ (cH+): pH = log 1 = -log cH+ Donde cH+ es la concentración normal de H+ en el fluido corporal extracelular es de 36 a 44 nmol/L (pH de 7.34 a 7.44). Debido a que el pH es el logaritmo negativo de la cH+, un incremento en la concentración de H+ disminuye el pH, mientras que una disminución lo aumenta.
3. REGULACION
3.1. Se da contra cambios externos en la concentración de H+ son los sistemas amortiguadores presentes en todos los fluidos corporales.
3.1.1. PULMONES
3.1.1.1. eliminan el CO2 en proporción a su producción (como resultado de ventilación disminuida) este se acumula en la sangre, causando un aumento en la concentración de H+. Si la eliminación de CO2 es más rápida que la producción (hiperventilación), la concentración de H+ disminuirá.
3.2. RIÑONES
3.2.1. participan en la estabilidad de la homeostasis ácido-base recuperando el HCO3- del filtrado glomerular
4. ACIDO
4.1. es una sustancia que puede ceder un ion hidrógeno (H+) o uno hidronio cuando se disuelve en agua
5. BASE
5.1. es una sustancia que puede que puede ceder iones hidroxilo (OH-).
6. HIATO ANIONICO
6.1. (Na +)+ (k+) – (Cl-) -(HCO3-) Esta ecuación representa la diferencia entre aniones que no se miden y cationes .El valor medio de referencia es de 12 mEq/L. o 15 mEq/l si se incluye el potasio.
6.1.1. DATOS DE HIATO ANIÓNICO
6.1.1.1. Anion Gap elevado se presenta en las siguientes desórdenes metabólicos
6.1.1.2. Acidosis láctica: lactato, D-lactato
6.1.1.3. Cetoacidosis: acetoacetato, beta OH butirato
6.1.1.4. Falla renal: sulfato, fosfato, urato
6.1.1.5. Intoxicaciones: salicilato, metanol, etilenglicol, etc.
6.1.1.6. Anion Gap normal pude presentarse en los siguientes trastornos
6.1.1.7. pérdidas gastrointestinales de HCO3-: diarrea
6.1.1.8. pérdidas renales de HCO3-: acidosis tubulares
6.1.1.9. intoxicaciones: cloruro amonio
7. LOS TRASTORNOS
7.1. ACIDOSIS
7.1.1. Consecuencia de diversas condiciones patologicas
7.1.1.1. Un pH por debajo del rango de referencia (<7.34) implica acidosis
7.1.1.1.1. acidosis respiratoria
7.1.1.1.2. acidosis metabolica
7.2. ALCALOSIS
7.2.1. consecuncia de diversas condiciones patologicas
7.2.1.1. pH por arriba del rango de referencia (>7.44) es una alcalosis.
7.2.1.1.1. alcalosis metabólica
7.2.1.1.2. alcalosis respiratoria
8. TÉCINCAS DE LABORATORIO
8.1. Determinación espectrofotométrica de la saturación de oxígeno
8.1.1. El porcentaje real de la oxihemoglobina (O2Hb) se determina por espectrofotometría usando un cooxímetro diseñado para medir de forma directa las diversas especies de hemoglobina
8.2. Analizadores de gases en sangre: PH, PCO2 Y PO2
8.2.1. Los analizadores de gas en la sangre utilizan electrodos como dispositivos de detección para medir PO2, PCO2 y pH. La medición de PO2 es amperométrica, lo que significa que la cantidad de flujo de corriente es una indicación de la presencia de oxígeno. Las mediciones de PCO2 y pH son potenciométricas; en ellas, un cambio en voltaje indica la actividad de cada analito
8.3. Aseguramiento de la calidad para la determinación de pH y gases arteriales
8.3.1. Las mediciones de gas en sangre, como todas las mediciones del laboratorio, están sujetas a errores pre analíticos, analíticos y post analíticos. Sin embargo,unas cuantas mediciones son afectadas por errores pre analítico como las introducidas durante la recolección y el transporte de las muestras antes del análisis.