1. Beroa
1.1. Entalpia da ...
1.1.1. Entalpia-aldaketa (H) = Beroa presio konstantez
1.1.1.1. Erreakzioaren entalpia-aldaketa =
1.1.1.1.1. n * H (produktuak) - m * H (erreaktiboak)
1.1.1.2. Eraketa entalpia-aldaketa ...
1.1.1.2.1. Produktu bakarra: konposatua
1.1.1.2.2. Erreaktiboak: elementuak egoera normalean
1.1.1.3. Errekuntza entalpia-aldaketa ...
1.1.1.3.1. Produktuak: CO2 eta ura
1.1.1.3.2. Erreaktiboa: konposatua + O2
1.1.1.4. Erreakzioen entalpia-aldaketak konbina daitezke ...
1.1.1.4.1. Hess-en legea
1.2. Kalorimetroa
1.2.1. Beroa = masa * bero espezifikoa * tenperatura-aldaketa
1.2.2. Uraren bero espezifikoa =
1.2.2.1. 4180 J/kg ºC
2. Desordena
2.1. Entropia (S)
2.1.1. S = desordena
2.1.1.1. S handia = Desorden handia
2.1.1.2. S (elementua, 0 K) = 0
2.1.2. S (solido) < S (likido) < S(gas)
2.1.3. Erreakzioaren entropia-aldaketa =
2.1.3.1. Delta S = S (produktuak) - S (erreaktiboak)
3. Espontaneitatea
3.1. Gibbs-en energia askea (G)
3.1.1. Ekuazioa:
3.1.1.1. Delta G = Delta H - T * Delta S
3.1.1.1.1. Delta G < 0 ...
3.1.1.1.2. Delta G > 0 ...
3.1.1.1.3. Delta G = 0 ...
3.1.2. Tenperaturarekin aldatzen da
4. Definizioak
4.1. Sistemak
4.1.1. Motak
4.1.1.1. Sistema isolatua
4.1.1.1.1. Ez da materiarik ezta energiarik trukatzen ingurunearekin
4.1.1.2. Sistema itxia
4.1.1.2.1. Ez da materia trukatzen ingurunearekin; energia bai
4.1.1.3. Sistema irekia
4.1.1.3.1. Materia eta energia trukatzen da ingurunearekin
4.2. Funtzioak
4.2.1. Egoera-funtzioak
4.2.1.1. "X" egoera-funtzioa bada...
4.2.1.1.1. Delta X prozesuan = X (bukaera) - X (hasiera)
4.2.1.1.2. Entalpia, entropia eta Gibbs-en energia-askeak egoera-funtzioak dira