1.1. base es una sustancia que puede que puede ceder iones hidroxilo (OH-). Las fuerzas relativas a ácidos y bases, su capacidad para disociarse en el agua, se representan mediante su constante de disociación (K o constante de ionización).
1.2. El pK, definido como el logaritmo negativo de la constante de ionización, es también el pH en que las formas protonada y no protonada están presentes en concentraciones iguales.
2. Definición ácido:
2.1. Ácido es una sustancia que puede ceder un ion hidrógeno (H+) o uno hidronio cuando se disuelve en agua.
3. Regulación Equilibrio ácido-base
3.1. En el plasma e lCO2 se combina con H2O para formar H2CO3 que rápido se disocia en H+y HCO3-.
3.2. Los riñones participan en la estabilidad de la homeostasis ácido-base recuperando el HCO3- del filtrado glomerular
3.3. En los pulmones, el proceso se invierte: El H+ es transportado por la hemoglobina dentro de la sangre venosa y es liberado para combinarse con el HCO3- para formar H2CO3, que a su vez se disocia en H2O y CO2. El CO2 se difunde enl os alvéolos y se elimina a través de la ventilación.
4. Alteraciones y trastornos:
4.1. Los trastornos ácido base de la acidosis y alcalosis son el resultado de diversas condiciones patológicas.
4.2. Un pH por debajo del rango de referencia (<7.34) implica acidosis
4.3. Un pH por arriba del rango de referencia (>7.44) es una alcalosis.
