Termodinámica del equilibrio

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Termodinámica del equilibrio by Mind Map: Termodinámica del equilibrio

1. Sistema en equilibrio

1.1. Equilibrio térmico (Temp)

1.2. Equilibrio mecánico (Presión)

1.3. Equilibrio material (Químico y fases)

1.3.1. Inspire someone about your topic?

1.3.2. Specific grade?

1.3.3. Do your best work?

2. Gas ideal

2.1. No hay interacciones entre los otros gases

2.2. Características

2.2.1. Lejos del punto crítico

2.2.2. Gases reales se pueden comportar como ideales a altas temps y presiones bajas

2.2.2.1. P(reducida)=P/Pcr

2.2.2.2. T(reducida)=T/Tcr

2.3. Disolución ideal

2.3.1. Comparar interacciones en estado puro

2.3.2. Interacciones fuertes= volumen menor

2.4. Calculo de equilibrio

2.4.1. DeltaGº>>0 rxn no útil

2.4.2. DeltaGº<0 o ligeramente mayor: Rxn Útil

2.4.3. Calcular DeltaGº: utilizando tabla valores (DeltafGiº)

2.4.4. Calcular Kpº utilizando DeltaGº=-RTlnKpº

2.4.4.1. Sino se conoce DeltaG a temp de la rxn, usar:

2.4.4.1.1. DeltaH/R(!/T1 - 1/T2)

2.4.5. Estequiometría de la rxn para expresar #moles en eq

2.4.6. Si:

2.4.6.1. Rxn a T y P constante: Pi=XiP

2.4.6.2. Rxn a T y V constante: Pi=(niRT/V)

2.4.7. Sustituir Pi en

2.4.8. Calcular #moles en eq y las expresiones para ni del paso 3

3. Equilibrio material y de fases

3.1. 2 Funciones

3.1.1. Helmholts

3.1.1.1. A=U-TS

3.1.2. Gibbs

3.1.2.1. G=H-TS

3.2. Sistemas cerrados con paredes

3.2.1. Móvil o rígida

3.2.2. Impermeable

3.2.3. Adiabática

3.2.4. Diatérmica

3.2.5. No s puede rígida y adiabática

3.3. Propiedades

3.3.1. Intensivas(No depende materia)

3.3.1.1. Temperatura

3.3.1.2. Presión

3.3.1.3. Densidad

3.3.1.4. Gibbs

3.3.1.5. Helmholtz

3.3.2. Extensivas (Depende materia)

3.3.2.1. Volumen

3.3.2.2. Masa

3.3.2.3. Entropía

3.3.2.4. Entalpía

3.3.2.5. Energía interna

3.3.3. Calor y trabajo son únicas funciones de estado

4. Conceptos

4.1. Energía interna

4.1.1. Energía promedio de moléculas de sistema (U)

4.2. Entalpía

4.2.1. Intercambio de energía del sistema en forma de calor (H)

4.2.1.1. Endotérmica (+)

4.2.1.2. Exotérmica(-)

4.3. Entropía

4.3.1. Desorden sistema, energía no útil o irreversibilidad (S)

4.3.1.1. ds=dq/T

4.4. Energía libre de Gibbs

4.4.1. Energía útil para realizar trabajo a P cte

4.4.2. Mide espontaenidad

4.4.2.1. =0:Equilibrio

4.4.2.2. <0: Espontanea

4.4.2.3. >0: No espontanea

4.5. Energía libre de Hemholtz

4.5.1. Lo mismo que Gibbs pero a volumen cte

5. Entropía y equilibrio

5.1. Solo aumenta en sistema aislado

5.1.1. Sist. abiertos y cerrados imposible estudiar en eq. material

5.1.2. Sist. aislado no esta en eq. material

5.2. Sistema irreversible que aumenta la S para alcanzar eq. material y S alcanza máx valor

5.3. Sist. Cerrado + entorno = Sistema aislado

5.3.1. Ssist. +Sent =Máx en eq.

5.3.2. Pared rígida, adiabática e impermiable

5.4. Estudio Equilibrio químico

5.4.1. Gases

5.4.1.1. V y T constantes

5.4.2. Líquido

5.4.2.1. T y P constantes

5.4.3. 1era ley termo

5.4.3.1. w = -p(v2-v1) (mecánico)

5.4.3.1.1. =: sistema en eq. material

5.4.3.1.2. <: sist. sufrirá cambio espontáneo

6. Potencial químico y constante eq: (Kp)

6.1. Capacidad de cambiar de una fase a otra o de pasar de reactivos a productos

6.1.1. Rxn con otras sustancias

6.1.2. Transformarse en otro estado

6.1.3. Redistribuirse espacialmente

6.2. Depende del tipo de sustancia y del medio

6.2.1. PQ=Gm gas ideal puro

6.2.2. Propiedad intensiva dependiente de T y P

6.3. Gas ideal

6.3.1. PQ=PQº(T)+RTln(P/Pº)

6.4. Mezcla Gases

6.4.1. PQ=PQiº(T)+RTln(Pi/Pº)

6.5. Kp

6.5.1. ((Pc,eq/Pº)^c(Pd,eq/Pº)^d)/((Pa,eq/Pº)â(Pb,eq/Pº)^b)

6.5.2. K=1:equilibrio

6.5.3. K<1: Reactivos

6.5.4. K>1:Productos

6.5.5. DeltaGº=-RTlnKpº