NOMENCLATURA: EJEMPLOS DE LAS FUNCIONES   QUIMICAS

Get Started. It's Free
or sign up with your email address
Rocket clouds
NOMENCLATURA: EJEMPLOS DE LAS FUNCIONES   QUIMICAS by Mind Map: NOMENCLATURA: EJEMPLOS DE LAS FUNCIONES   QUIMICAS

1. OXIDOS

1.1. Ejemplos velencia 1

1.1.1. Li+1+ O-2 = Li2O

1.1.1.1. Oxido de litio

1.1.1.1.1. oxido de litio (I)

1.2. Ejemplos valencia 1

1.2.1. N+1+ O-2 = N2O

1.2.1.1. Oxido hiponitroso

1.2.1.1.1. Oxido de nitrogeno (I)

1.3. Ejemplos valencia 2

1.3.1. C+2 + O-2 = CO

1.3.1.1. Oxido carbonoso

1.3.1.1.1. Oxido de Carbono (II)

1.4. Ejemplos valencia 2

1.4.1. Mg+2 + O-2 =MgO

1.4.1.1. Oxido magnesico

1.4.1.1.1. Oxido de magnesio (II)

1.5. Ejemplos valencia 3

1.5.1. N+3 +O-2 = N2O3

1.5.1.1. Oxido nitroso

1.5.1.1.1. Oxido de nitrogeno (III)

1.6. Ejemplos valencia 3

1.6.1. I+3 + O-2 = I2O3

1.6.1.1. Oxido Yodoso

1.6.1.1.1. Oxido de yodo (III)

1.7. Ejemplos valencia 4

1.7.1. C+4+O-2 =CO2

1.7.1.1. Oxido Carbonico

1.7.1.1.1. Oxido de Carbono (IV)

2. HIDROXIDOS

2.1. Ejemplo 1

2.1.1. Mg +2 +O-2 =MgO + HOH  =Mg (OH)2

2.1.1.1. Hidroxido de Magnesio

2.1.1.1.1. Hidroxido de magnesio II

2.2. Ejemplo 2

2.2.1. Fe+3 +O-2 =Fe2O3 +HOH =Fe (OH)3

2.2.1.1. Hidroxido de Hierro

2.2.1.1.1. Hidroxido de Hierro III

2.3. Ejemplo 3

2.3.1. Au+O-2 =AU2O +HOH =AU(OH)1

2.3.1.1. Hidroxido Auroso

2.3.1.1.1. Hidroxido de Oro I

3. SALES

3.1. OXISALES

3.1.1. surge cuando se combinan un ácido oxácido y un hidróxido.

3.2. ACIDAS

3.2.1. se presenta la unión de un metal a un radical negativo, pero entre ellos se encuentra el hidrógeno. Para nombrarlas se utiliza el nombre del radical para las sales con el prefijo bi y después se anota el nombre del metal.

3.3. BASICAS

3.3.1. Se originan cuando en una reacción de neutralización hay un exceso de hidróxido respecto del ácido. Son compuestos que poseen algún grupo OH-.

4. ACIDOS OXACIDOS

4.1. Ejemplo 1

4.1.1. S+6 + O-2 =SO3+H2O =H2SO4

4.1.1.1. Acido Sulfurico

4.1.1.1.1. Tetraoxoacido de Azufre

4.2. Ejemplo 2

4.2.1. N+1 +O-2 =N2O +H2O =HNO

4.2.1.1. Acido Hiponitroso

4.2.1.1.1. Acido de nitrogeno I

4.3. Ejemplo 3

4.3.1. I+7 + O-2 =I2O7 +H2O =H2I2O8 =HIO4

4.3.1.1. Acido Peryodico

4.3.1.1.1. Acido de Yodo IV

5. Los numeros son los estados de  valencia +1, +2,+3,+4 + Oxigeno con valencia -2 en los tres sistemas de nomenclatura

6. oxisales

7. ACIDOS HIDRÁCIDOS

7.1. Ejemplo 1

7.1.1. H+1 +S-2 =H2S

7.1.1.1. Acido Sulfhidrico

7.2. Ejemplo 2

7.2.1. Se-2 + H+1 =H2Se

7.2.1.1. Acido Selenhidrico

7.3. Ejemplo 3

7.3.1. Cl-1 + H+1 =HCL

7.3.1.1. Acido Clorhidrico

8. sal acida

8.1. LiOH + H2CO3 → LiHCO3 + H2O Bicarbonato de Litio

8.2. Fe(OH)2 + 2H2CO3 → Fe(HCO3)2 + 2H2O Bicarbonato Ferroso

8.3. NaOH + H2CO3 → NaHCO3 + H2O Bicarbonato de sodio

9. sal basica

9.1. Mg(OH)NO3  hidróxido-nitrato de magnesio