EREDU ATOMIKOAK

1. RUTHERFORD EREDUA

1.1. -Bigarren eredu atomikoa izan zen.

1.2. -Atomoak hutsak dira eta bi zatitan banatuta daude: nukleoa eta azala.

1.3. -Nukleoan, protoiak eta neutroiak daude.

1.4. -Protoi kopuruak atomoaren izaera kimikoa berdina da.

1.5. -Atomoa neutroa izango da azaleko elektroien eta protoien kopurua berdina bada.

1.6. -Azalean,elektroiek biraka daude nukleoaren inguruan.(Zehazki gabe).

2. BOHR EREDUA

2.1. -Hirugarren eredu atomikoa izan zen. Oraindik erabiltzen dena da.

2.2. -Atomoak hutsak dira eta bi zatitan banatuta daude:nukleoa eta azala.

2.3. -Nukleoan, protoiak eta neutroiak daude.

2.4. -Protoi kopuruak atomoaren izaera kimiko berdina da.

2.5. -Atomoa neutroa izango da azaleko elektroien eta protoien kopurua berdina bada.

2.6. Azalean, elektroiak geruzatan banatuta daude eta geruza bakoitzak elektroi kopuru jakina du.

3. THOMPSON EREDUA

3.1. -Elektroiak aurkitu zituen. Atomoak partikula sinpleagoz osaturiko substantzia konplexuak dira.

3.2. -Lehenengo eredu atomikoa izan zen.

3.3. -Atomoak materiaren unitate txikiena dira.