EREDU ATOMIKOAK

1. Rhuterforden Eredua

1.1. atomoareneredu nuklear ere esaten zioten , bertan ondo bereizitako bi zati jasoten zirelako : Nukleoa eta Azala.

1.2. Nukleoa: Oso txikia da eta protoiek nahiz neutroiek osatzen ute; bertan, karga elektriko positibo osoa eta atomoaren masa ia osoa dago.

1.3. Elektroi-azala: Atomoko elektroi guztiek osatzen dute, eta horiek nukleoaren inguruan eta distntzia handian biraka ari dira

2. Bhorek Eredua

2.1. *Atomoak partikula konplexxuk dira, funtsean hutsak, eta bi atal dituzte: Nukleoa eta azala

2.2. Nukleoa bi partikulak osatzen dute: Protoiak eta Neutroiak

2.3. *Protoi kopuruak atomoaren izaera kimikoa adierazten du.

2.4. *Azaleko elektroi kopurua eta nukleoko protoi kopurua berdina da: beraz, atomoak neutroak dira.

2.5. *Elektroiak euren energiaren arabera daude antolatuta ;geruzak osatzen dituzte

2.6. *Atomo batean gehienez 7 geruzak egon ahal dira.

2.7. Atomo zenbakiaren arabera , atomo bakoitzak dauka bere kokapena.

2.8. Zutabe berean dauden elementuek, propiette anzekoak dituzte.

3. Thomsonen Eredua

3.1. Thomsonek elektroia aurkitu zuen, elektrizitatea eta fenomeno elektrikoak sortzen zituen subtantzia, et egiaztatu egin zen elektroiak edozein subtantziatan zeudela

3.2. thomsonek atomoaren oinarrizko eredua sortu zuen , elektroi negatiboak xurgatuta zitun materia positiboa zeukana ;baina eredu horrek ez zuen arrakastarik izan, eta beste soluzio batzuk bilatu ziren.