1. Óxidos
1.1. Composto binário
1.1.1. Oxigênio+elemento
1.2. divididos em
1.2.1. Iônicos
1.2.1.1. Metal+oxigênio
1.2.2. Moleculares
1.2.2.1. Ametal+oxigênio
1.3. podem ser
1.3.1. Ácidos
1.3.1.1. se formam da
1.3.1.1.1. Reação com água
1.3.2. Básicos
1.3.2.1. se formam da
1.3.2.1.1. Reação com bases
1.3.3. Peróxidos
1.3.3.1. possuem
1.3.3.1.1. Dois O ligados
2. Ácidos
2.1. definição de
2.1.1. Arrhenius
2.1.1.1. em meio aquoso
2.1.1.1.1. Liberam H+ como cátion
2.1.1.2. classificados como
2.1.1.2.1. Hidrácidos
2.1.1.2.2. Oxiácidos
2.1.1.2.3. Monoácidos
2.1.1.2.4. Diácidos
2.1.1.2.5. Triácidos
2.1.1.3. são
2.1.1.3.1. Condutores de energia
2.1.1.4. possuem
2.1.1.4.1. Sabor azedo
2.1.2. Contém O
2.1.3. Bronsted Lowry
2.1.3.1. Toda espécie doadora de H+
2.2. Bases
2.2.1. definida por
2.2.1.1. Arrhenius
2.2.1.1.1. em meio aquoso
2.2.1.2. Bronsted Lowry
2.2.1.2.1. Toda espécie de próton H+
2.2.1.2.2. Toda espécie receptora de H+
3. Sais
3.1. em presença de água
3.1.1. Não produz cátion H+
3.1.2. Não produz ânions OH-
3.2. contém
3.2.1. Cátion da base
3.2.2. Ânion de um ácido
3.3. é formado por
3.3.1. Reação de neutralização
3.4. classificados em
3.4.1. Neutro
3.4.1.1. 1 cátion
3.4.1.2. 1 ânion
3.4.2. Hidrogenossais
3.4.2.1. Ácido forte
3.4.2.2. Base fraca
3.4.3. Hidroxissais
3.4.3.1. Ácido fraco
3.4.3.2. Base forte
3.4.4. Duplo
3.4.4.1. neutralização parcial
3.4.4.1.1. 2 tipos de cátion
3.4.4.1.2. 2 tipos de cátion
3.4.5. Hidratado
3.4.5.1. Móleculas de água
3.4.6. Alúmen
3.4.6.1. 2 cátions
3.4.6.1.1. Um monovalente
3.4.6.1.2. Um trivalente
3.4.6.2. 1 ânion