
1. ค่าpHของสารละลาย
1.1. มากกว่า7 เป็นเบส
1.2. น้อยกว่า7 เป็นกรด
1.3. เท่ากับ7 เป็นกลาง
2. แผนผัง mind map เรื่องกรด-เบส รายวิชาเคมี3 รหัสวิชา ว32223 โดยนางสาวชมพูนุท ดาวประดับวงษ์ ชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 5/1 เลขที่ 5
3. ทฤษฎีกรด-เบส
3.1. Arrhenius
3.1.1. กรด คือ สารประกอบที่มี H และเมื่อ ละลายน้ำจะแตกตัวให้ H+ หรือ H3O+
3.1.2. เบส คือ สารประกอบที่มี OH และเมื่อ ละลายน้ำจะแตกตัวให้ OH -
3.2. Bronsted-Lowry
3.2.1. กรด คือ สารที่สามารถให้โปรตอน
3.2.2. เบส คือ สารที่สามารถรับโปรตอน
3.3. Lewis
3.3.1. กรด คือ สารที่สามารถรับอิเลคตรอนคู่โดดเดี่ยว
3.3.2. เบส คือ สารที่สามารถให้อิเลคตรอนคู่โดดเดี่ยว
4. คู่กรด-เบส
4.1. คู่กรดคือสารที่มี H มากกว่าคู่เบส 1 ตัว
4.2. คู่เบสคือสารที่มี H น้อยกว่าคู่เบส 1 ตัว
5. สารละลายบัฟเฟอร์
5.1. สารละลายที่สามารถต้านทานการเปลี่ยนแปลงค่า pH ของสารละลายได้
5.2. สารละลายที่ค่า pH จะไม่เปลี่ยนแปลงเมื่อนำไปทำให้เจือจางหรือเข้มข้นขึ้น
5.3. สารละลายที่ประกอบไปด้วยกรดอ่อนกับเกลือของกรดอ่อนหรือเบสอ่อนกับ เกลือของเบสอ่อน และสารในระบบจะไม่ทำปฏิกิริยากัน โดยที่กรดใน ระบบจะคอยทำปฏิกิริยากับเบสที่เติมลงไป และเบสในระบบจะคอยทำปฏิกิริยากับกรดที่เติมลงไป
6. ไอออนของสารละลาย
6.1. กรด : H+
6.2. เบส:OH-
7. สารละลายอิเล็กโทรไลต์
7.1. อิเล็กโทรไลต์แก่
7.1.1. หลอดไฟสว่าง
7.1.2. แตกตัว100%
7.1.3. นำไฟฟ้าได้ดี
7.2. อิเล็กโทรไลต์อ่อน
7.2.1. หลอดไฟสว่างน้อย
7.2.2. แตกตัวน้อย
7.2.3. นำไฟฟ้าน้อย
7.3. นอนอิเล็กโทรไลต์
7.3.1. หลอดไฟไม่สว่าง
7.3.2. ไม่นำไฟฟ้า
7.3.3. ไม่แตกตัว
8. การไฮโดรลิซิสเกลือ
8.1. เกลือที่เกิดจากกรดแก่-เบสแก่
8.1.1. ไม่มีไอออนใดทำปฏิกิริยากับน้ำ
8.2. เกลือที่เกิดจากกรดแก่-เบสอ่อน
8.2.1. ไอออนบอกของเกลือทำปฏิกิริยากับน้ำ ได้ผลิตภัณฑ์ OH-
8.3. เกลือที่เกิดจากกรดอ่อน-เบสแก่
8.3.1. ไอออนลบของเกลือทำปฏิกิริยากับน้ำ ได้ผลิตภัณฑ์ OH-
9. สมบัติทั่วไปของกรด-เบส
9.1. กรด
9.1.1. มีรสเปรี้ยว
9.1.2. เปลี่ยนสีกระดาษลิตมัสจากน้ำเงินเป็นแดง
9.2. เบส
9.2.1. มีรสขม
9.2.2. เปลี่ยนสีกระดาษลิตมัสจากแดงเป็นน้ำเงิน