Chemical Kinetics
by Maple Natthaporn Boonpianphon
1. first order reaction
1.1. rate = k[A]
1.2. k -> 1/s
1.3. ln[A]t = -kt + ln[A]0
1.4. t1/2 = ln2/k
2. second order reaction
2.1. rate = k[A]^2
2.2. k -> 1/Ms
2.3. 1/[A]t = kt + 1/[A]0
2.4. t1/2 = 1/k[A]0
3. zero order reaction
3.1. rate = k
3.2. [A] = [A]0 - kt
3.3. t1/2 = [A]0/2k
4. Theoretical Model
4.1. Collision Theory
4.1.1. R ∞ การชน
4.2. Transition State Theory
4.2.1. ขณะชนกันจะเกิด สารเชิงซ้อนกัมมันต์
5. ปัจจัยที่มีผลต่อrate
5.1. สมบัติสารตั้งต้น
5.2. ความเข้มข้นสารตั้งต้น
5.3. ตัวเร่งปฏิกิริยา
5.4. **อุณหภูมิ
5.4.1. lnk = (-Ea/RT)+inA
6. rate
6.1. rate = Δ[A]/Δs
7. rate law
7.1. aA + bB → cC + dD
7.2. rate = k[A]^x[B]^y
7.3. อันดับปฏิกิริยา = x+y
8. Intermediate
8.1. สารที่อยู่ในกระบวนการเริ่มต้น แต่ไม่อยู่ในสมการสุทธิ
8.2. ขั้นกำหนดอัตรา
8.2.1. เลือกเอา intermediate ในกระบวนการที่ช้าสุด