Disoluciones Ideales y no ideales
by Mariana Hoflack
1. Disoluciones no ideales
1.1. No se comportan como los líquidos puros
1.2. Potencial químico
1.2.1. U=Uo+RTlnɣXi
1.2.1.1. ɣXi=ai
2. Disoluciones no ideales (magnitudes termodinámica) Cuando las interacciones A-B son menores que las A-A y B-B
2.1. ΔHm>
2.2. ΔVm>
2.3. ΔSm>
2.4. Desviaciones positivas de la ley de Raoult
2.5. Aumento de la presión de vapor
3. Disoluciones no ideales (magnitudes termodinámica) A-B son mayores que las A-A y las B-B
3.1. ΔHm<
3.2. ΔVm<
3.3. ΔSm<
3.4. Desviaciones negativas de la ley de Roault
3.5. Disminución de la presión de vapor
4. Disoluciones no ideales Convenio I
4.1. El estado normal es el mismo que el de una disolución ideal en estado puro a T y P cte.
4.2. Usualmente 2 líquidos
4.3. U=Uo+RTlnɣXi
4.4. Pi=a1i (Pi*)
4.5. Xiv (P)=ɣ1(Xil)(Pi*)
5. Disoluciones no ideales Convenio II
5.1. El estado normal del disolvente A es igual al estado normal del disolvente puro a T y P cte.
5.2. Ua=Uao+RTlnɣXa
5.3. Pi=kiaIIi=kiɣIIiXil
5.4. Pa=aIIaPa*=ɣIIaXalPa*
6. Propiedades Coligativas
6.1. Osmosis
6.1.1. Paso de un soluto a través de una membrana semipermeable de un lugar e mayor concentración a menor concentración
6.2. Presión osmótica
6.2.1. Presión requerida para detener la osmosis
6.2.2. π=MRT
6.3. Aumento del punto de ebullición
6.3.1. Tb=Kbm
6.3.2. ΔTb=Tbdisolución- Tbdisolvente
6.4. Disminución del punto de congelación
6.4.1. Tf=Kfm
6.4.2. ΔTf=tfdisolvente- Tfdisolución
7. Disoluciones (básico)
7.1. Una mezcla de uno o más componentes en una fase única
7.2. Disolvente: se encuentra en mayor cantidad
7.3. Solvente: se encuentra en menor cantidad
7.4. El estado de la disolución lo determina el disolvente
7.5. RECORDANDO: Presión de vapor= líquido en estado puro y su vapor están en equilibrio a cierta temperatura
8. Disoluciones Ideales
8.1. Ley de Raoult
8.1.1. Pi=xil (Pi*)
8.2. Ley de Henri
8.2.1. Cuando el soluto prácticamente sólo interacciones con moléculas de disolvente
8.2.2. Soluciones diluidas ideales
8.2.3. El disolvente obedece la ley de Raoult
8.2.4. Psoluto=ksoluto (Xsoluto)
8.3. No existen interacciones intermoleculares = SÓLO GASES
8.4. Las moléculas de un componente pueden sustituirse con el otro sin que haya variación de la estructura espacial
8.5. Energía de enlace de átomos diferentes= promedio de energía de átomos de la misma especie
8.6. Potencial químico
8.6.1. U= Uo+RTlnXi
9. Disoluciones ideales (magnitudes termodinámicas)
9.1. ΔV=0
9.1.1. no cambia la estructura espacial
9.2. ΔU=0
9.2.1. no cambia la energía de las interacciones al formarse
9.3. ΔHm=0
9.3.1. No hay calor de mezcla a P cte.
9.4. ΔSm>0
9.4.1. Aumenta el desorden
9.5. ΔGm=0
9.5.1. Espontánea