Get Started. It's Free
or sign up with your email address
Rocket clouds
Laju Reaksi by Mind Map: Laju Reaksi

1. Laju Reaksi bergantung pada:

1.1. Orientasi (arah) tumbukan partikel

1.2. Frekuensi terjadinya tumbukan partikel

1.3. Energi partikel reaktan yang bertumbukan

2. Teori Tumbukan

2.1. menyatakan bahwa partikel-partikel reaktan harus saling bertumbukan untuk bereaksi.

3. Pengertian

3.1. Laju penurunan reaktan (pereaksi) atau laju bertambahnya produk (hasil reaksi).

4. Rumus

4.1. Molaritas sebagai satuan konsentrasi dalam Laju reaksi

4.1.1. M = n/V

4.2. Persamaan Laju Reaksi

4.2.1. aA + bB —> cC + dD

4.2.1.1. Vpereaksi= - delta[pereaksi]/delta t

4.2.1.2. Vproduk= + delta[produk]/delta t

4.2.2. Persamaan perbandingan laju reaksi

4.2.2.1. Va : Vb : Vc : Vd = a:b:c:d

4.2.3. pA + qB —> rC

4.2.3.1. V = K[A]x[B]y

5. Faktor - Faktor yang mempengaruhi

5.1. Konsentrasi

5.1.1. Makin besar konsentrasi zat, makin cepat laju reaksinya.

5.2. Suhu

5.2.1. Suhu meningkat akan menaikkan energi kinetik partikel

5.3. Katalis

5.3.1. Katalis akan menurunkan energi aktivitas reaksi

5.4. Luas permukaan partikel

5.4.1. Semakin luas permukaan bidang sentuh zat, semakin besar laju reaksinya

5.5. Memperbesar tekanan

5.5.1. Volume semakin kecil, sehingga tumbukan sering terjadi