Acidos y Bases

1. Bronsted Lowry

2. Un ácido de Bronsted-Lowry es cualquier especie capaz de donar un protón

3. El agua es una sustancia anfótera ya que puede actuar como un ácido de Bronsted-Lowry y como una base de Bronsted-Lowry.

4. un ácido de Arrhenius es cualquier especie que puede aumentar la concentración de H+ base de Arrhenius es cualquier especie que puede aumentar la concentración de H-

5. Un ácido fuerte es una especie que, en solución acuosa, se disocia completamente en los iones que lo constituyen

6. Lewis

7. Arrhenius

8. ph

9. clasificar ciertos compuestos como ácidos o bases de acuerdo con el tipo de iones que se forman cuando el compuesto se añade al agua.

10. base de Arrhenius se define como cualquier especie que aumenta la concentración de iones hidróxido

11. La teoría de Arrhenius es limitada ya que solo puede describir la química ácido-base en soluciones acuosas

12. Por el contrario, un ácido débil no se disocia totalmente en los iones que lo constituyen

13. un ácido de Lewis, se define como una sustancia capaz de compartir, o aceptar un par de electrones.

14. una base de Lewis, es una sustancia con capacidad para compartir o dar pares de electrones.