Tetapan Kesetimbangan Berdasarkan Tekanan Persial (Kp)

1. Tetapan Kesetimbangan Tekanan Parsial (Kp)

1.1. Tetapan kesetimbangan berdasarkan tekanan persial (Kp) adalah hasil kali tekanan persial gas-gas hasil reaktan dibagi dengan hasil kali tekanan persial gas-gas pereaksi setelah masing-masing dipangkatkan degan koefisiennya menurut persamaan reaksi kesetimbangan.

1.2. Tekanan parsial adalah tekanan bagian tiap-tiap gas.

1.2.1. Contoh : mA + mB < = >pC + qD

1.3. Kp = [PC]p + [PD]q / [PA]m + [PB]n

2. Perbandingan tekanan parsial = Perbandingan mol saat setimbang.

3. Jika diketahui tekanan total suatu reaksi gas maka tekanan parsial tiap-tiap zatnya dapat ditentukan dengan cara : Tekanan Parsial Zat = mol zatsaat setimbang/mol total saat setimbang . Tekanan total

4. Jumlah mol total saat reaksi gas mencapai kesetimbangan dapat dicari dengan rumus gas ideal yaitu P.V = n.R.T -> n = P.V/R.T

5. Hubungan Kc dan Kp

5.1. Kp = Kc. (R.T)^n

5.2. ^n = (p+q) - (m+n)