Tetapan Kesetimbangan Berdasarkan Tekanan Persial (Kp)

1. Jika diketahui tekanan total suatu reaksi gas maka tekanan parsial tiap-tiap zatnya dapat ditentukan dengan cara : Tekanan Parsial Zat = mol zatsaat setimbang/mol total saat setimbang . Tekanan total

2. Jumlah mol total saat reaksi gas mencapai kesetimbangan dapat dicari dengan rumus gas ideal yaitu P.V = n.R.T -> n = P.V/R.T

3. Hubungan Kc dan Kp

3.1. Kp = Kc. (R.T)^n

3.2. ^n = (p+q) - (m+n)

4. Tetapan Kesetimbangan Tekanan Parsial (Kp)

4.1. Tetapan kesetimbangan berdasarkan tekanan persial (Kp) adalah hasil kali tekanan persial gas-gas hasil reaktan dibagi dengan hasil kali tekanan persial gas-gas pereaksi setelah masing-masing dipangkatkan degan koefisiennya menurut persamaan reaksi kesetimbangan.

4.2. Tekanan parsial adalah tekanan bagian tiap-tiap gas.

4.2.1. Contoh : mA + mB < = >pC + qD

4.3. Kp = [PC]p + [PD]q / [PA]m + [PB]n

5. Perbandingan tekanan parsial = Perbandingan mol saat setimbang.