Estructuración de la tabla periódica

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Estructuración de la tabla periódica por Mind Map: Estructuración de la tabla periódica

1. Números cuánticos

1.1. Los números cuánticos son cuatro y estos nos sirven para describir el lugar de los electrones en la vecindad del núcleo.

1.1.1. “n”: Número cuántico espacio energético fundamental , está relacionado con la magnitud del volumen en el cual está localizado el electrón diferencial.

1.1.1.1. Adquiere valores enteros positivos.

1.1.2. “l”: Número cuántico por forma, relacionado con la forma orbital en el cual se localiza el electrón diferencial.

1.1.2.1. Tiene 4 formas según su valor: “S,p,d & f”

1.1.2.2. Adquiere valores que van desde 0 hasta n-1.

1.1.3. “m”: Parámetro cuántico por orientación, se relaciona con el número y las posibilidades de orientación espacial de los orbitales factibles de ser ocupados por un electrón diferencial.

1.1.3.1. Los valores permitidos van desde -1, pasando por el 0, hasta el +1.

1.1.4. “ms”: Número cuántico por espín, se relaciona con la posibilidad de que un orbital, previamente ocupado por un electrón, acepte o no al electrón diferencial.

1.1.4.1. Este solo puede adquirir dos valores +1/2 y -1/2.

2. Clasificación periódica de los elementos.

2.1. La clasificación la podemos basar en dos maneras:

2.1.1. La primera se basa en la “Ley periódica”: si se ordenan los elementos por orden creciente de masa atómica se puede observar que se repiten periódicamente ciertas propiedades.

2.1.2. Si los elementos, ordenados por masa atómica, los colocamos en una tabla, obtendremos el “Sistema Periódico”

3. Propiedades periódicas de los elementos

3.1. Características que tienen los elementos y que varían de forma secuencial por grupos o períodos.

3.1.1. Algunas de esas propiedades son: radio atómico, potencial de ionización, electronegatividad, estructura electrónica, afinidad electrónica, valencia iónica, carácter metálico.

3.1.1.1. Estructura electrónica: distribución de los electrones del átomo en los diferentes niveles y subniveles de energía.

3.1.1.2. Electronegatividad: es la tendencia que tiene un elemento de atraer los electrones de enlace de otro elementos.

3.1.1.3. Radio atómico: es la distancia que existe entre los electrones de la última capa y el núcleo.

3.1.1.4. Potencial de ionización: es la energía necesaria para poder quitar un electrón a un átomo neutro, para así convertirlo en un catión.

4. ¿Qué es la tabla periódica?

4.1. La tabla periódica es un esquema en el que se representan los elementos químicos de acuerdo a un criterio: el número atómico.