QUIMICA ORGANICA Y QUIMICA INORGANICA

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QUIMICA ORGANICA Y QUIMICA INORGANICA por Mind Map: QUIMICA ORGANICA Y QUIMICA INORGANICA

1. 🧪🥦QUÍMICA ORGÁNICA: Conceptos básicos🧬💊

2. SE ENCUENTRAN RELACIONADAS PERO PRESENTAN ALGUNAS DIFERENCIAS. LA QUIMICA ORGANICA SE ENCARGA DEL ESTUDIO DE LOS ELEMENTOS QUE FORMAN PARTE DE LOS SERES VIVOS, Y LA QUIMICA INORGANICA SE REFIERE AL ESTUDIO DEL RESTO DE ELEMENTOS.

2.1. SE DIFERENCIAN EN :

2.2. TIPOS DE ELEMENTOS CON LOS QUE SE TRABAJA: LA QUIMICA ORGANICA TRABAJA CON COMPONENTES QUE SU BASE SON DE CARBONO Y QUE SUS INTERACCIONES SEAN CON OTRAS SUSTANCIAS O ELEMENTOS. LA QUIMICA INORGANICA TRABAJA CON TODO COMPUESTO QUE NO CONTENGA CARBANO (EXCEPCION DE DIOXIDO DE CARBONO) SU ESTRUCTURA Y PROPIEDADES Y SUS INTERACCIONES CON OTROS COMPUESTOS.

2.2.1. EJEMPLOS DE COMPUETSOS

2.2.1.1. ORGANICOS: -ACIDO CITRICO. -AZUCARES. -ACIDOS NUCLEICOS. -ACETILENO. -PETROLEO Y DERIVADOS DE LA GASOLINA O EL VINIL. -MADERA Y CARBON. -PROTEINAS. -LIPIDOS. -METANO. -VITAMICA C. - HEMOGLOBINA.

2.2.1.1.1. https://institutoclaret.cl/wp-content/uploads/2020/03/QUIMICA-ORGANICA-3-Medio.pdf

2.2.1.2. INORGANICOS: -AMONIACO (NH3). -BICARBONATO DE SODIO (NaHCO3). -AGUA (H2O). -OXIDO DE CALCIO O CAL (CO2). -OXIDO NITROSO (N2O).

2.3. TIPOS DE ENLACES ENTRE MOLECULAS: EN LA QUIMICA ORGANICA PREVALECE EL ENLACE COVALENTE Y EN LA QUIMICA INORGANICA SE ENCUENTRA EL ENLACE IONICO.

2.3.1. ENLACES:

2.3.1.1. QUIMICA ORGANICA CUANDO HAY ENLACE COVALENTE ENTRE ATOMOS DE CARBONO, SE COMBINAN Y FORMAN CADENAS FUERTES, PRUDUCIENDO COMPUESTOS RESISTENTES ( EJEMPLO DIAMANTE)

2.3.1.1.1. https://images.app.goo.gl/Xk4uqApmLqX7JoL46

2.3.1.2. QUIMICA INORGANICA, ACA ESTAN PRESENTES LOS ENLACES IONICOS, UNOS DE LOS ELEMENTOS ES UN DONADOR DE ELECTRONES Y EL OTRO UN RECEPTOS DE ELECTRONES, DONDE CADA ELEMENTO ESTA CARGADO DE IONES DE FORMA OPUESTA.

2.3.1.2.1. Las soluciones químicas pueden clasificarse de acuerdo a dos criterios: .

2.3.1.2.2. La proporción entre el soluto y el disolvente. El estado de agregación de los componentes.

2.4. REACCIONES QUIMICAS: EN LA QUIMICA ORGANICA SE ENCEUNTRAN RECCIONES COMO COMBUSTION, FERMENTACION, HIDROGENACION Y FOTOQUIMICA. EN LA QUIMICA INORGANICA SE RECONOCEN PROCESOS COMO LA OXIDACION, CRISTALIZACION, REACCIONES ENDOTERMICAS Y EXOTERMICAS Y CONDUCCION ELECTRICA.

2.5. AMBITO DE DE INVESTIGACION FUNDAMENTAL: LA QUIMICA INORGANICA PERMITE EL CONOCIMIENTO DE LA ESTRUCTURA Y CARACTERISTICAS DEL MATERIAL NO VIVO. LA QUIMICA ORGANICA PERMITE LA NOCION DE LA ESTRUCTURA DEL MATERIAL BIOLOGICO Y COMO VA CAMBIANDO ANTE LA INTERACCION CON OTROS COMPUESTOS.

3. Química Orgánica - Concepto, historia y compuestos orgánicos

4. SOLUCIONES Y MEZCLAS:

4.1. SE DENOMINA SOLUCION QUIMICA A UNA MEZCLA HOMOGENEA DE UNA O MAS SUSTANCIAS QUIMICAS PURAS. UNA SOLUCION PUEDE OCURRIR A NIVEL IONICO O MOLECULAR Y NO CONSTITUYE UNA REACCION QUIMICA. POR LO TANTO EL RESULTADO DE LA MEZCLA DE DOS O MAS COMPONENTES TENDRA COMO RESULTADO UNA UNICA FASE RECONOCIBLE (SOLIDA, LIQUIDA O GASEOSA).

4.1.1. Toda solucion quimica presenta como minumo dos componentes un soluto (el que es disueto en el otro) y un solvente o disolvente (este es el que disuelve al soluto)

4.2. CARACTERISTICAS DE UNA SOLUCION:

4.2.1. Soluto y solvente, no pueden separarse por metodos fisicos, como la filtracion, sus particulas han constituido nuevas interacciones quimcias. Poseen solo un soluto y solo un solvente (como minimo) No logran distinguirse sus elementos.

4.3. TIPOS DE SOLUCION:

4.3.1. PROPORCION ENTRE SOLUTO Y DISOLVENTE:

4.3.1.1. SOLIDAS:

4.3.1.1.1. Solido en solido: El soluto como el disolvente se encuentran en estado solido. Por ejemplo, cobre y zinc. Gas en solido: El soluto es un gas y el disolvente en un solido. Por ejemplo, polvo volcanico, hidrogeno de paladio. Liquido en solido: El soluto es liquido y el disolvente un solido. Por ejemplo, las amalgamas (mercurio y plata).

4.3.1.2. GASEOSAS

4.3.1.2.1. Gas en gas: Tanto el soluto como el disolvente son gases. En muchas ocasiones estas disoluciones se asumen como mezclas debido a las débiles interacciones entre las partículas de los gases. Por ejemplo: oxígeno en aire. Gas en sólido: El soluto es un gas y el disolvente es un sólido. Por ejemplo: polvo disuelto en aire. Líquido en gas: El soluto es un líquido y el disolvente es un gas. Por ejemplo: vapor de agua en el aire.

4.3.1.3. LIQUIDAS

4.3.1.3.1. Solido en liquido: Se disuelven pequeñas cantidades de solido en liquido. Por ejemplo, azúcar disuelta en agua. Gas en liquido: Se disuelve un gas en un liquido. Por ejemplo, un oxigeno disuelto en agua de mar, este es responsable de la vida acuática. Liquido en liquido: Tanto el el soluto como el disolvente son líquidos. Por ejemplo, el amalgama (mercurio plata)

4.4. CONCETRACION DE UNA SOLUCION:

4.4.1. SE TRATA DE LA MAGNITUD QUE DESCRIBE LA PROPORCION DE SOLUTO RESPECTO AL SOLVENTE EN UNA DISOLUCION, ESTA MAGNITUD SE EXPRESA DE DOS FORMAS:

4.4.1.1. Unidades fisicas: son aquellas que se expresan en relacion al peso y al volumen de la solucion, en forma porcentual.

4.4.1.1.1. PESO/PESO: SE EXPRESA EN GRAMOS DE SOLUTO SOBRE GRAMOS DE SOLUCION.

4.4.1.1.2. VOLUMEN/VOLUMEN: SE EXPRESA EN CENTIMETROS CUBICOS (CC) DE SOLUTO SOBRE CENTIMETROS CUBICOS DE SOLUCION.

4.4.1.1.3. PERO/VOLUMEN:ES LA COMBINACION DE LAS DOS ANTERIORES.

4.4.1.2. Unidades quimicas: son las que se expresan en sistemas de unidades quimicas.

4.4.1.2.1. MORALIDAD: SE EXPRESA EN UN NUMERO DE MOLES DE SOLUTO SOBRE UN LITRO DE SOLUCION O UN KILOGRAMO DE SOLUCION. SE CALCULA EL NUMERO DE MOLES DE SOLUTO DIVIDO POR EL VOLUMEN DE DISOLUCION.

4.4.1.2.2. FRACCION MOLAR: RELACION ENTRE LA CANTIDAD DE MATERIA (MOL) DEL SOLUTO Y LA CANTIDAD DE MATERIA TOTAL.

4.4.1.2.3. MOLALIDAD: CORRESPONDE A LA CANTIDAD DE SUSTANCIA O MOLES EN UN 1 KG DE DISOLENTE. PARA CALCULAR SE REALIZA LO SIGUIENTE, NUMERO DE MOLES DE SOLUTO DIVIDIO POR KILOGRAMOS DE DISOLVENTE.

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